...一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).图1表示反应中能量的变...

发布网友 发布时间：2024-10-03 00:47

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热心网友 时间：2024-10-19 18:02

（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，
故答案为：b；放热；
（2）A．由图可知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=419KJ/mol-510KJ/mol═-91kJ?mol-1，故A错误；
B．由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故B正确；
C．该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故D错误；
E．再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大，故E错误；
故答案为：BC；
（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为0.75mol/L10min=0.075mol?L-1?min-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075mol?L-1?min-1×2=0.15mol?L-1?min-1，
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低，
压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，甲醇百分含量随温度T变化如图为，
故答案为：0.15mol?L-1?min-1；；
（4）甲醇燃料碱性电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（5）①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
将方程式③?②2+①得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．

热心网友 时间：2024-10-19 18:07

（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，
故答案为：b；放热；
（2）A．由图可知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=419KJ/mol-510KJ/mol═-91kJ?mol-1，故A错误；
B．由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故B正确；
C．该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故D错误；
E．再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大，故E错误；
故答案为：BC；
（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为0.75mol/L10min=0.075mol?L-1?min-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075mol?L-1?min-1×2=0.15mol?L-1?min-1，
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低，
压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，甲醇百分含量随温度T变化如图为，
故答案为：0.15mol?L-1?min-1；；
（4）甲醇燃料碱性电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（5）①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
将方程式③?②2+①得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．

热心网友 时间：2024-10-19 18:07

（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，
故答案为：b；放热；
（2）A．由图可知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=419KJ/mol-510KJ/mol═-91kJ?mol-1，故A错误；
B．由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故B正确；
C．该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故D错误；
E．再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大，故E错误；
故答案为：BC；
（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为0.75mol/L10min=0.075mol?L-1?min-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075mol?L-1?min-1×2=0.15mol?L-1?min-1，
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低，
压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，甲醇百分含量随温度T变化如图为，
故答案为：0.15mol?L-1?min-1；；
（4）甲醇燃料碱性电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（5）①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
将方程式③?②2+①得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．