一道摩尔的化学题,求助

发布网友发布时间：2024-10-03 11:27

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热心网友时间：2024-10-14 01:36

D
CS2+3O2=2SO2+CO2
二硫化碳是液体，所以反应前后体积不变

热心网友时间：2024-10-14 01:30

热心网友时间：2024-10-14 01:33

D
首先那东西叫二硫化碳
碳和一个氧分子形成一个二氧化碳体积不变硫同理
所以不变

热心网友时间：2024-10-14 01:37

嗯，CS2是叫做二硫化碳，z在氧气中完全燃烧为CS2+3O2=CO2+SO2
如果氧气剩余则进行这个反映2SO2+O2=2SO3，
你的题中0.228g的二硫化碳是0.003mol（二硫化碳的分子量为76）
氧气是0.02mol，可以看出氧气剩余，一个CS2要与三个氧气反映，则
氧气还剩余0.02-0.003×3=0.011mol
生成二氧化碳0.003mol
生成二氧化硫0.003mol
然后进行2SO2+O2=2SO3（两个二氧化硫要与一个氧气反映，经计算氧气还是过量）
把生成的二氧化硫有全部反映了
剩余氧气为0.011-（0.003÷2=0.0015）=0.0087mol（除以2是因为要由CS2算消耗的氧气）
好了分析完了，（因为标准状况是0度，所以三氧化硫是固体）
现在把第一步反应生成二氧化碳的体积和最终剩余氧气的体积加到一起
（0.0087+0.003）mol×22.4L/mol=257.6mol
呵呵，我也不知道哪里算错了，但是希望你能明白解题的思路！！！
估计选 B

热心网友时间：2024-10-14 01:31

选D.
CS2 0.003mol
O2 0.02mol
根据关系式可知，其少的摩尔为CS2的摩尔。

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