如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是...

处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，

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D 试题分析：根据元素的化合价变化规律可知，X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素，R是氯元素。则选项A不正确，同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：Y＞Z＞X；氯元素的非金属性强于S元素的，则H 2 S的稳定性弱于HCl的稳定性，B不正确；三氧化硫和水反应生成共价化合物硫酸...

BD 试题分析：由关系图可知X是O；Y是F；Z是Na; M是Al；N是Si；R是Cl.A. F的气态氢化物HF的水化物是弱酸，无最高价氧化物的水化物；而Cl的气态氢化物HCl的水化物是强酸，其最高价氧化物的水化物HClO 4 是强酸。错误。B.O 2- 、Na + 、Al 3+ 是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，...

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，A．X为O元素、R为S元素，二者处于同一主族，故A错误；B...

Y、Z、M、N、R分别为元素O、F、Na、Al、Si、Cl。所以X、R两种元素的气态氢化物分别为H 2 O、HCl稳定性前者大，A错误；简单离子半径F - >Na + >Al 3+ ，所以B正确；单质硅能与氢氧化钠反应，C正确；Z的氧化物Na 2 O、Na 2 O 2 中只有Na 2 O是碱性氧化物，D错误；故选BC。

同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，A、Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜...

由图中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素；X的化合价为+5、-3价，原子序数小于氧元素，则X为N元素；Z的化合价为+价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素；W的化合价为+4、-4价，故W为Si元素，Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素；R的最高正价为+7价、最...

M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl,离子半径Cl - ＞F - ＞Al 3+ ,A项正确;非金属性Si＜Cl,其对应气态氢化物的稳定性相比后者较强,B项正确;X与M两种元素组成的化合物是SiO 2 ,能与氢氟酸反应:4HF+SiO 2 SiF 4 ↑+2H 2 O,C项错误;工业上常用电解熔融的NaCl的方法制取Na,D项正确。

氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强（2分，加点字部分写不出来不给分）（5）①0.5 mol （1分）②10Na 2 O 2 + 6Al 3+ + 6H 2 O = 4Al(OH) 3 + 2AlO 2 － + 5O 2 ↑+ 20Na + （...

B 试题分析：A单质沸点在4 000 ℃以上，短周期中主要是第ⅣA族的C或Si，考虑原子序数递增情况可确定A是单质C；B、C、D、E单质沸点在0 ℃以下，从而确定其都在常温下以气体存在。F接近1 000 ℃，而H的沸点约为2 500 ℃，分析Si以后的单质P、S均为分子晶体，故可确定H应考虑为Al或Si，而...