工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的...
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发布时间：2024-10-04 20:35
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时间：2024-10-05 14:01
（1）a、碳酸氢钠易溶于水；故a不符合；
b、碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，故b不符合；
c、碳酸氢钠的稳定性不如碳酸钠；由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以应首先析出；
d、碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠，故d不符合；
故答案为：c．
（2）①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过饱和碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体，
故答案为：饱和碳酸氢钠的溶液；除去CO2中的HCl气体；
（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应完的NH3；
（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作；该操作所需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，
故答案为：氨气；氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；
（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，
故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率；
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数可以依据化学方程式进行计算得到；
发生的反应为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；反应生成的碳酸钙物质的量=12g100g/mol=0.12mol；
设加热后的固体12，28g中含碳酸钠物质的量x，碳酸氢钠物质的量为y，依据题意得到：
x+y=0.12
106x+84y=12.28
得到x=0.1mol；y=0.02mol；
则所得固体中碳酸钠的质量分数=0.1mol×106g/mol12.28g×100%=86.3%，
故答案为：86.3%；
（4）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等得到碳酸氢钠；
故答案为：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等）．
工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的...
故答案为：饱和碳酸氢钠的溶液；除去CO2中的HCl气体；（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应完的NH3；（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，
制碱法的产物
进而生产出纯碱，副产品氯化铵，据此分析解答． A．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑...
...NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.(1)写出该实验制备纯 ...
煅烧炉中碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2+H2O；
候德榜在制碱方面的重大贡献有哪些?
“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。说他贡献度大是因为他没有秘技自珍，而是公之于众，打破欧美强国碱业的垄断，又发明了“候氏制碱法”，为祖国争得了荣誉。
...NH 3 、CO 2 等为原料先制得NaHCO 3 ,进而生产
（2）根据复分解反应完成的条件可知，NaHCO 3 的溶解度较小，是析出碳酸氢钠晶体的主要原因，选c。（3）固液分离操作用过滤操作。由于CO 2 的溶解度较小，因此通入CO 2 前，应先从a管通入氨气（防止NH 3 倒吸），因为氨气、H 2 O、CO 2 反应生成NH 4 HCO 3 ，可以大大提高CO 2 的吸收...
...了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得
常采用的实验操作是过滤操作，故答案为：过滤；（IV）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等得到碳酸氢钠，也可采用烧碱溶液中通入过量CO2，NaOH+CO2═NaHCO3，故答案为：用碳酸...
请计算海水中氯化钠的质量分数是多少
海水中的Na+的质量分数为1.42%，而氯化钠与钠元素的质量比为58.5：23，所以氯化钠的质量分数为1.42%× 58.5 23 ≈3.6 答：海水中NaCl的质量分数为3.6
...了突出贡献。他以NaCl、NH 3 、CO 2 等为原料先
（1）Na 2 CO 3 （2）c （3）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液 （Ⅱ）吸收未反应的NH 3 （Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）NH 3 ； CO 2 （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO 2 吸收率
工业上,有没有用氯化钠为原料制造碳酸钠?有的话把化学方程式说下_百 ...
他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根...
...世界制碱工业做出了突出贡献.他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质_百度...
可以防止倒吸，侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：防倒吸；CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（5）第四步：...
