今有一瓶无色透明澄清的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+...

（1）可知一定有cl- （2）可知一定有NH4+ （3）可知一定有CO32-、SO42- 由于溶液无色透明澄清，所以，有CO32-就一定没有Ca2+ K+不确定有没有

1）一定存在的离子为：NH4+、CO32-、SO42-、2）一定不存在的为：Ba2+、Cl-

因为不确定溶液中是否有Cl- ，所以溶液中阴离子总的电荷量至少为(0.02+0.01)×2=0.06mol，因此阳离子的总电荷量也至少为0.06mol，所以n(K+)≥0.06-0.04=0.02mol

一定不存在的离子是NH4+ CO32-，SO42-， 不确定Cl- NH4+ 0.4molL- SO42- 0.1molL- SO32- 0.2molL- 是 溶液电中性，正负电荷守恒 第一份加入AgNO3有沉淀，可能含有Cl- SO42-．CO32- 第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀一定没有Mg2+．第三份有沉淀后加酸沉淀...

由以上分析可知溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．A．CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A...

（1）该溶液中，与AgNO3溶液有沉淀生成的离子有Cl-、SO42-、CO32-；（2）收集到的气体为氨气，故一定有NH4+，且物质的量为0.05mol，；（3）2.33g固体为硫酸钡，物质的量为0.01mol，4.3g为硫酸钡和碳酸钡，故碳酸钡的质量为1.97g，物质的量为0.01ml，故一定存在SO42-、CO32，一定没有...

收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH- △ . NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，...

则一定没有K+；所以不能确定是否含有K+和Cl-；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在K+和Cl-；A、K+不一定存在，故A错误；B、100mL溶液中含0.02 mol CO32-，故B错误；C、一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故C错误；D、...

K+,NH4+,CO32-,SO42-，可能存在Cl- B中可以得出一定有0.04molNH4+，C中可以得出一定有0.01molSO42-和0.02molCO32-。因此溶液中阴离子的总电荷量为0.06mol，所以阳离子的总电荷量也必须为0.06mol，因此一定有K+，否则溶液不为电中性 http://zhidao.baidu.com/question/309180624.html ...

在溶液中肯定存在的上述离子有 I- , Ba2+, NH4+ 部分反应的离子方程式为：(2).2I- + Cl2 == I2 + 2Cl- (4).Ba2+ + CO3 2- == BaCO3↓ (5).NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 啊呀！这个系统的设计真糟糕。无法实现上、下角标转换。对不起...