高中生氧气的反应有哪些?

发布网友 发布时间：2024-10-05 04:32

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热心网友 时间：2024-10-21 09:54

高中化学生成氧气的反应小结

　　(1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
　　(2)高锰酸钾热分解
　　*(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化)
　　(4)电解水
　　(5)氧化汞热分解
　　(6)浓*分解
　　(7)次氯酸分解(光)
　　(8)氟与水置换反应
　　(9)过氧化钠与水反应
　　(10)过氧化钠与二氧化碳反应
　　*(11)光合作用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
　　生成氢气反应小结
　　(1) 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
　　(2)铝与氢氧化钠溶液反应
　　*(3)硅与氢氧化钠溶液反应
　　(4)钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
　　(5)钠(钾、镁、铝)与醇类反应
　　*(6)苯酚与钠反应
　　(7)焦碳与水高温反应
　　*(8)一氧化碳与水催化反应
　　(9)碘化氢热分解
　　(10)硫化氢热分解
　　(11)电解水
　　(12)甲烷高温分解
　　其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(7)、(8)、(12)可用于工业制氢;(11)可能是未来清洁能源的来源。
　　氯气的反应小结
　　(1) 氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)
　　(2) 氯气与磷反应 3Cl2 2P==2PCl3 PCl3 Cl2==PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?)
　　(3) 氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较)
　　(4) 氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)
　　(5) 氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)
　　(6) 氯气与氢氧化钙反应 (制漂白粉)
　　(7) 氯气与溴化钠溶液反应
　　(8) 氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?)
　　(9) 氯气与甲烷取代反应(条件?)
　　(10) 氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
　　(11) 氯气与苯的取代反应(条件?)
　　(12) 氯气与氯化亚铁溶液反应
　　(13) *氯气与硫化氢溶液反应(现象?)
　　(14) *氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)
　　(15) 氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)
　　氯化氢、盐酸、卤化物小结
　　(1) 浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
　　(2) 氯化钠与浓硫酸反应(用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点)
　　(3) 盐酸、氯化钠等分别与*银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
　　(4) 盐酸与碱反应
　　(5) 盐酸与碱性氧化物反应
　　(6) 盐酸与锌等活泼金属反应
　　(7) 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
　　(8) 盐酸与苯酚钠溶液反应
　　(9) 稀盐酸与漂白粉反应
　　(10) 氯化氢与乙烯加成反应
　　(11) 氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
　　(12) 浓盐酸与乙醇取代反应
　　(13) 漂白粉与空气中的二氧化碳反应
　　(14) HF，HCl，HBr，HI酸性的比较
　　(15) HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?
　　(16) 溴化银的感光性
　　(17) 用于人工降雨的物质有哪些?
　　(18) 氟化钠在农业上有何用途?
　　氯水性质的多重性
　　1. 氯水的多重性质
　　(1)Cl2的强氧化性
　　(2)次氯酸的强氧化性
　　(3)次氯酸的不稳定性
　　(4)盐酸的酸性，次氯酸的酸性
　　2. 氯水反应时反应物的处理。
　　(1) 作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
　　(A)氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应
　　(B)氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应
　　(C)氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用
　　(D)氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
　　(2) 氯水中加AgNO3是盐酸的作用(即Cl-)的作用。
　　(3) 氯水与强碱(足量)反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

热心网友 时间：2024-10-21 09:54

氧气是一个比较活泼的气体，反应有很多

热心网友 时间：2024-10-21 09:54

氧族元素化学方程式总结 1. 3 Fe ＋ 2 O2= Fe3O4 2. 2 Cu ＋ O2 =2 CuO 3. Fe ＋ S= FeS 4. 2 Cu ＋ S =Cu2S 5. Hg ＋ S =HgS 6. S ＋ O2 =SO2 7. H2 ＋ S =H2S 8. SO2 ＋ H2O =H2SO3 9. H2SO3 =H2O ＋ SO2↑ 10. SO2 ＋ 2 H2S =3 S↓＋ 2 H2O 11. 4 FeS2 ＋ 11O2 =2 Fe2O3 ＋ 8 SO2 12. 2 SO2 ＋ O2 =2 SO3 13. SO3 ＋ H2O =H2SO4 14. C12H22O11 =12 C ＋ 11 H2O 浓 H2SO4 的脱水性 15. NaCl（固）＋ H2SO4（浓） =NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸 16. Cu ＋ 2 H2SO4（浓）= CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O 17. C ＋ 2 H2SO4（浓） =CO2↑ ＋ 2 SO2↑ ＋ 2 H2O 18. Na2CO3 ＋ BaCl2 =BaCO3↓＋ 2 NaCl 19. Na2SO3 ＋ BaCl2 =BaSO3↓＋ 2 NaCl 20. Na2SO4 ＋ BaCl2= BaSO4↓＋ 2 NaCl 21. BaCO3 ＋ 2 HCl =BaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 22. BaSO3 ＋ 2 HCl =BaCl2 ＋ H2O ＋ SO2↑ 23. 2 NaOH ＋ SO2 =Na2SO3 ＋ H2O 实验室 SO2 尾气的吸收 24. Na2SO3 ＋ SO2 ＋ H2O =2 NaHSO3 25. NaOH ＋ SO2（过量）= NaHSO3 26. Ca(OH)2 ＋ SO2 =CaSO3↓＋ H2O 27. CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O =Ca(HSO3)2 28. Ca(OH)2 ＋ 2 SO2（过量） =Ca(HSO3)2 29. 2 Fe ＋ 6 H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3 ＋ 3 SO2↑ ＋ 6 H2O 30. H2S ＋ Pb(Ac)2 = PbS↓ ＋ 2 HAc 用湿润的醋酸铅试纸检验 H2S 气体 31. FeS ＋ H2SO4（稀） =FeSO4 ＋ H2S↑ 实验室制取 H2S 气体 32. Na2S ＋ H2SO4（稀） =Na2SO4 ＋ H2S↑ 强酸制弱酸 33. 2 H2S ＋ O2 2 S↓ ＋ 2 H2O = H2S 在空气中变质，产生浅*浑浊 34. 2 H2S ＋ 3 O2（充足） =2 SO2 ＋ 2 H2O H2S 气体的可燃性（淡蓝色火焰） 35. H2SO3 ＋ 2 H2S =3 S↓ ＋ 3 H2O 36. H2S ＋ X2 =S↓ ＋ 2 HX 37. H2S ＋ H2SO4（浓） =S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O 不能用浓 H2SO4 干燥 H2S 气体 38. 2 NaOH ＋ H2S =Na2S ＋ 2 H2O 实验室 H2S 尾气的吸收 39. Na2S ＋ H2S =2 NaHS X＝Cl、Br、I 40. NaOH ＋ H2S（过量） =NaHS ＋ H2O 41. H2S ＋ CuSO4 =CuS↓ ＋ H2SO4 （弱酸制强酸） 42. Na2SO3（固）＋ H2SO4（浓）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 实验室制取 SO2 气体
43. 2 H2SO3 ＋ O2 =2 H2SO4 H2SO3 在空气中变质 44. H2SO3 ＋ Cl2 ＋ H2O =H2SO4 ＋ 2 HCl 45. 2 Na2SO3 ＋ O2 =2 Na2SO4 亚硫酸盐在空气中变质 46. SO2 ＋ X2 ＋ 2 H2O =H2SO4 ＋ 2 HX X＝Cl、Br、I，漂白时 Cl2 和 SO2 不能同时使用 47. S ＋ 2 H2SO4（浓） =3 SO2↑ ＋ 2 H2O 48. 3 S ＋ 6 NaOH（浓） =2 Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3 H2O 49. Na2S2O3 ＋ 2 HCl =S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 NaCl ＋ H2O 50. Na2S2O3 ＋ H2SO4 =S↓ ＋ SO2↑ ＋ Na2SO4 ＋ H2O

热心网友 时间：2024-10-21 09:55

过氧化物基本都有氧气生成