已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷...

它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1，且原子序数依次递增，都小于20，所以B是硼或铝元素，由于A和B是同主族的，且A的原子序数最小，所以B是Al，A是B，则C是P，D是Cl。E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素，由于金属性越强，第一电离能越小，所以E是Cs。（...

则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能...

B、C、D的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构,原子序数依次增大 所以BCD分别是Na Mg Al A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构,形成离子化合物B2A 所以A是O 你问的是离子半径比较。有这么一个规律：当微粒的核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大。所以：Al(3+)<Mg(2+) < Na(+...

(1)根据①，A为H，B为C；根据②，可以推断两种化合物为H 2 O、H 2 O 2 ，因此C为O；根据③，可以推断D为Na；根据④，可以判断E的氢氧化物能与NaOH反应，因此E为Al。(2)根据相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小进行判断。(3)H 2 O分子间存在氢键，其沸点比CH 4 高。(4...

A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；D与E能形成气态物质ED4，则E为+4价，D为-1价，E的核电荷数最大，则E为Si元素、D为F元素，（1）D为F元素，原子...

（1）B和C组成的化合物为 MgF 2 ，用电子式表示其形成过程为： ，（2）D离子为Al，其电子式是Al 3+ ，A的氢化物为氨气，其电子式为 ，E原子的化学符号为 S ，（3）E为S，其同族H 2 O的沸点最高，是因为H 2 O分子之间存在氢键，（4）B、E可能形成EB 6 ，即SF 6 ，该化合物不...

A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，故答案为：S；Cl；K；Ca；（2）S、Ca对应的离子结构示意图为、，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+），故答案为：；；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）；（3）...

所以D为Si元素、E为S元素；B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，说明B为活泼金属，B的原子序数大于A，所以B为Na元素；C、F的原子均有三个能层，为第三周期元素，E的原子序数小于F，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575，则E为Al元素，C为Mg元素；G原子核...

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则E为铬元素，D其基态...

C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增．B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，最外层电子数为4，处于ⅣA族，则B为碳元素、D为Si；C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，C原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，原子序数小于Si，则C为O元素；...