氧族元素原子结构

原子序数 元素 电子层结构 8 氧 2, 6 16 硫 2, 8, 6 34 硒 2, 8, 18, 6 52 碲 2, 8, 18, 18, 6 84 钋 2, 8, 18, 32, 18, 6 116 Uuh 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 相同点·原子最外层有6个电子·反应中易得到2个电子·表现氧化性...

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氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋，它们的原子结构都具有相似之处。原子序数依次增加的它们，最外层都拥有6个电子，这是它们的基本特征。在化学反应中，这些元素倾向于获得2个电子，展现出明显的氧化性，尤其是氧元素。然而，它们之间也存在一些差异。除了氧之外，其他氧族元素的d轨道可以参与形成配位...

周期系ⅥA族包括氧、硫、硒、碲、钋(O，S，Se，Te，Po)五种元素统称氧族元素，除O之外的S，Se，Te，Po又称硫族元素。氧和硫在自然界大量以游离态单质状态存在，硒、碲则有稀有元素，单质为准金属，通常以硒化物，碲化物存在硫化矿床中；钋则是典型金属元素，是一种放身性元素，存在于含铀...

（1）根据上面的归纳的表格数据可知硫的核电荷数为16，第四周期元素有18种，所以硒元素的核电荷数=16+18=34，原子结构示意图如图（电脑可能有问题，图片不能上传），简单说一下，你自己画一画。+34 2 8 18 6 （2）H2O2+Cl2=2HCl+O2 H2O2中的O呈-1价，氧元素的化合价既可以升高又可以...

在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。1.原子结构的相同点.(1)原子最外层有6个电子.(2)反应中易得到2个电子.(3)表现氧化性.2.原子结构的不同点.(1)核电荷数依次增大.(2)电子层数依次增大.(3)原子半径依次...

②都能形成H2R型气态氢化物（碲不能与氢气直接化合）。这些氢化物结构相似，性质相近。它们的水溶液均呈酸性；③都能和氧结合生成RO2和RO3型两种氧化物（氧除外）。这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。（2）性质不同点：①物理性质不同，结合教材表6?1中氧族元素的...

在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。1.原子结构的相同点.(1)原子最外层有6个电子.(2)反应中易得到2个电子.(3)表现氧化性.2.原子结构的不同点.(1)核电荷数依次增大.(2)电子层数依次增大.(3)原子半径依次...

（1）根据图片知，每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化，故答案为：sp3；（2）Se的原子序数为34，原子结构示意图为，在元素周期表中位置为第四周期第ⅥA族，当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为4s...

价电子形成稳定的结构。氧族元素最外层电子是价电子，氧族元素位于周期表中ⅥA族，它们的最外层电子数为6，该族元素随着核电荷数的递增，半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，价电子形成稳定的结构氧原子是氧化反应中最小的原子。氧族元素，氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素，这一族包含氧、硫、硒、碲、...

2．化学性质相似：⑴氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合生成氢化物,碲不能直接化合,只能通过其他反应间接制取碲化氢.⑵硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物,且均是酸酐.⑶能与大多数金属直接化合.二、氧族元素的递变性（从O→Te） 1．原子结构 ⑴核电荷数逐渐增大 ⑵电子层数逐渐增多 ⑶原子半径逐渐...