如何判断溶液中的Mn2是否完全被还原?

发布网友发布时间：2024-10-05 11:02

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热心网友时间：2024-12-02 21:54

判断溶液中的Mn2+是否完全被还原，通常需要通过实验方法来确定。以下是一些常用的方法：
1. **滴定法**：如果Mn2+是在氧化还原反应中被还原，你可以通过滴定分析来确定。例如，如果你使用还原剂（如FeSO4或KI）将Mn2+还原，然后使用一种已知浓度的标准氧化剂（如KMnO4或Ce(SO4)2）进行滴定，直到反应不再消耗氧化剂。滴定终点的颜色变化（如紫色消失）或电位变化可以指示Mn2+是否完全被还原。如果没有颜色变化或电位达到预定值，说明Mn2+已经完全被还原。
2. **化学沉淀法**：如果Mn2+与某种试剂形成稳定的沉淀，如与EDTA生成Mn(edta)2-，可以观察沉淀是否完全。如果沉淀完全形成，说明Mn2+已经被完全还原。
3. **光谱分析**：利用分光光度法或原子吸收光谱法，通过测量溶液中还原态Mn元素的浓度变化来判断其还原程度。
4. **电化学方法**：通过电极电位测量，如果在电解过程中电位不再改变，可能表明Mn2+已被完全还原。
5. **显微镜观察**：在某些情况下，如沉淀物的形态分析，可以通过显微镜观察来判断Mn2+是否完全沉淀。
在进行实验时，记得控制好反应条件，如温度、pH值和反应时间，以确保结果的准确性。同时，每次实验后都要进行对照试验，以验证结果的可靠性。

热心网友时间：2024-12-02 21:55

【答案】：KMnO₄溶液与Na₂SO₃溶液在酸性介质中反应，KMnO₄被还原成Mn²⁺，在中性介质中，KMnO₄被还原成MnO₂，在强碱性介质中，KMnO₄则被还原成MnO42-。相应离子反应方程式如下：
2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ----> 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O
2MnO4- + 3SO32- + H2O ----> 2MnO2 + 3SO42- + 2HO-
2MnO4- + SO32- + 2OH- ----> 2MnO42- + SO42- + H2O