...溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液,生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如...

发布网友 发布时间：2024-10-10 05:06

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热心网友 时间：2024-10-15 15:26

（1）由图可知，从开始至加入HCl溶液，沉淀增多，此时发生的反应为[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，
故答案为：：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；
（2）由图可知，AB段沉淀减少，Al（OH）3被盐酸溶解，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 
故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）Na[Al（OH）4]物质的量为：0.01L×0.1mol/l=0.001mol，
[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
 0.001mol   0.001mol  0.001mol
生成沉淀最多时，消耗的盐酸体积是：0.001mol0.1mol/L=0.01L=10mL
上面的两个反应写出[Al（OH）4]-与H+反应的总比例计算：[Al（OH）4]-～4H+
                                                 0.001mol   0.004mol   
OB段反应共消耗消耗的盐酸体积是：0.004mol0.1mol/L=0.04L=40mL，
故答案为：40；0.001；10．

热心网友 时间：2024-10-15 15:23

（1）由图可知，从开始至加入HCl溶液，沉淀增多，此时发生的反应为[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，
故答案为：：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；
（2）由图可知，AB段沉淀减少，Al（OH）3被盐酸溶解，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 
故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）Na[Al（OH）4]物质的量为：0.01L×0.1mol/l=0.001mol，
[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
 0.001mol   0.001mol  0.001mol
生成沉淀最多时，消耗的盐酸体积是：0.001mol0.1mol/L=0.01L=10mL
上面的两个反应写出[Al（OH）4]-与H+反应的总比例计算：[Al（OH）4]-～4H+
                                                 0.001mol   0.004mol   
OB段反应共消耗消耗的盐酸体积是：0.004mol0.1mol/L=0.04L=40mL，
故答案为：40；0.001；10．