化学题目。若有7.3gHCl被氧化,产生Cl2物质的量为?急急急!!

发布网友 发布时间：2024-10-09 10:16

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热心网友 时间：2024-10-11 04:10

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2+8H2O 反应方程式中，每生成5mol的Cl2，被氧化的HCl为10mol，所以有7.3gHCl即0.2molHCl被氧化，则生成的氯气为0.1mol
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2+8H2O被氧化HCl~生成的氯气～转移电子
10mol 5mol 10mol
0.2mol x y
x=0.1mol y=0.2mol

热心网友 时间：2024-10-11 04:09

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2+8H2O 10HCl(被氧化) 转10e-
5mol 365g 10mol
n(Cl2) 7.3g n(e-)

解得： n(Cl2) =0.1mol n(e-)=0.2mol
N(电子)=0.2*NA=1.204*10^23
希望能帮到你。 欢迎采纳我的完美答案。绝对标准格式。

热心网友 时间：2024-10-11 04:09

2HCL= H2+ CL2
73 71
7.3g x=7.1g
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2+8H2O
转移电子数是20个

热心网友 时间：2024-10-11 04:04

1、就方程式而言，是转移了10个电子，Mn元素由+7价变为+2价，2个Mn 就是得到了10个电子。
2、计算
7.3gHCl被氧化，即7.3/36.5=0.2molHCl转化成Cl2
即 2HCl~Cl2
2 1
0.2 x
有方程
2/0.2=1/x
x=0.1 mol