...氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度:化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2...
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发布时间：2024-10-09 19:22
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时间：2024-10-09 19:40
二氧化硅晶体中，一个硅与四个氧相连，一个氧连接两个硅形成空间网状结构；故硅的4个价电子全部成键，价层电子对为4，为sp3杂化；故答案为：sp3；
②NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；
故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；
③因为氧离子所带电荷多于氟离子，所以MgO晶体中离子的晶格能大于MgF2，故摩式硬度较大；
故答案为：因为O2-所带电荷多于F-，所以MgO晶体中离子的晶格能大于MgF2，故摩式硬度较大；
（2）根据氮气分子结构知，一个CO分子中含有3个共价键，氧最外层有6个电子，故和碳形成两条共价键可达8电子结构，现形成三条键，故含配位键，根据表中键能氮原子最外层有5个电子，形成3条共价键达稳定结构，不含配位键；
CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，
N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，
故答案为：CO；断裂CO分子的第一个π键所需的能量（1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol），比断开N2的第一个化学键所需能量（941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol）小；
（3）根据题给信息，NO被还原为氮气，白磷被氧化成磷的氧化物，由于磷的氧化物中，磷仅存在σ键，故每个磷和氧形成3条共价键；每个氧形成两条共价键，所以4个磷结合6个氧形成氧化物，反应方程式为：6NO+P4=3N2+P4O6；故答案为：6NO+P4=3N2+P4O6；
（4）形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高．由表中数据可知，间-羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻-羟基苯甲醛形成分子内氢键，故前者沸点高；
故答案为：高．
