热化学方程式中△H与化学计量数一致是什么意思?
发布网友
发布时间：2022-05-11 04:29
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热心网友
时间：2024-02-09 06:44
热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时，△H必须与化学计量数保持一致例如：CH4（g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1/2CH4（g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ/mol 表示1/2mol甲烷燃烧时放出445.15KJ热量
热心网友
时间：2024-02-09 06:45
△H为1mol反应放出的热量，例：氢气+1/2氧气=水 △H=-Q Kj/mol2氢气+氧气=2水 △H=-2Q Kj/mol上述的文字变成符号就行了
热心网友
时间：2024-02-09 06:45
就是说如果前面的化学计量数全都扩大2倍 那△H也要相应的扩大2倍 如果缩小 就一起缩小啦~
热化学方程式中△H与化学计量数一致是什么意思?
回答：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时,△H必须与化学计量数保持一致例如:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ/mol 表示1/2...
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为什么热化学方程式中的化学计量数与△H成正比
反应热单位的每mol表示的是每mol该反应，方程式中的系数这时候代表的是物质的量。所以计量数扩大或者缩小时候，反应热与计量数成正比。
同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而状态不同,Δ...
热化学方程式中，ΔH表示该方程式反应吸收或放出的热量。化学计量数不同表示反应物参与反应的数量不同，放出或吸收的热量自然就不同。不同状态，例如水从气态变为液态会放热，ΔH自然就不一样
△H与化学计量数成正比吗
成正比，化学计量数代表的是物质的量在反应热方程式中不表示粒子数，至于那个单位，，，忽略它吧我到现在也没搞清楚。。。
焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关。。。这句话对吗
错的 比如 H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285．8KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-571.6KJ/mol 答题不易，记得采纳，谢谢
若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,为何△H的值不同。
热焓H是状态函数，△H=H2-H1，H1、H2分别是反应前的热焓和反应后的热焓。由于S(s)＋O2(g)＝SO2(g) 和S(g)＋O2(g)＝SO2(g)反应物S的状态不同，因此，两个反应式的H1不同，所以两个反应的△H不同。
...反应方程式的计量数表示什么?正反应气态计量数和减小了,能否说明正...
等号，热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
热化学方程式中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢
热化学方程式中的∆H代表的是反应热，∆H为负值时，是放热反应；∆H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则∆H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则∆H表示的是燃烧热。
热化学方程式的ΔH的单位kj/mol有什么意义,怎么来的,为什么化学计量数会...
△H表示化学反应的焓变，其单位是kj/mol，表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量。它是反应过程中，生成物所含的能量减去反应物所含的能量，用△H表示。如果是负数那说明反应生成的物质能量减少了，正数反之。假设一种物质1mol所具有的能量为h，那么2mol物质的能量就是2h。举个例子 2H2+O2=2H2O ...
化学:热化学反应方程式的化学计量数为什么不可以表示微粒个数?
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若...
