高分求高中化学的重要及常考化学方程式（特别是关于有机物和苯类的）
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发布时间：2022-05-10 21:16
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时间：2023-11-01 10:56
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓*：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀*：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀*除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀*与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀*反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、*铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3
50、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3•H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH
63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和*汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. *和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和*银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、*火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
高中有机化学方程式汇总
1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl
4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl
5. CH4 C +2H2
6. C16H34 C8H18 + C8H16
7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3
8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br
9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br
11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3
12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n
13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2] n
14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO
15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr
16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2
17. CH≡CH + HCl H2C = CHCl
18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n
Cl Cl
19. CH≡CH + H2O CH3CHO
20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2
21. + Br2 Br + HBr
22. + HO－NO2 NO2 +H2O
23. + HO－SO3H SO3H+H2O
24. + 3H2
25. +3HO－NO2 +3H2O
26. 3CH≡CH
27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O
30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O
33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O
34. OH+NaOH ONa+H2O
35. OH+H2O O－+H3O+
36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3
37． +3Br2 ↓+3HBr
38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH
39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH
40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42. 2CH3COOH+2Na CH3COONa+H2↑
43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑
45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O
47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
+H2O
48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+
CH3CH2OH
49. nOHCH2CH2COOH [ OCH2CH2C ] n +H2O
50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)
51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2
52. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
麦芽唐 葡萄糖
54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
纤维素 葡萄糖
56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2
C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH
C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2
57. C17H35COO-CH2 CH2-OH
C17H35COO-CH +3NaOH C17H35COOH+ CH-OH
C17H35COO-CH2 CH2-OH
58. CH2OH COOH
CH2OH COOH
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)追问还有吗？
追答甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓*
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
热心网友
时间：2023-11-01 10:56
http://wenku.baidu.com/view/0e71fbebe009581b6bd9eb3d.html （有机）
免费下载的，内容比较齐全，能分一些金币吧，呵呵
如果你不能下载，给我信箱，我发给你。
热心网友
时间：2023-11-01 10:57
第一节 氯气
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
第二节 氯化氢
14、
15、
16、 （14、15结合）
17、
18、
19、
20、
第三节 氧化还原反应
21、
22、
23、
24、
25、
26、
27、
28、
第四节 卤族元素
29、
30、
31、
32、
33、
34、
35、
36、
37、
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、
39、
第二节 气体摩尔体积
40、
第三节 物质的量浓度
41、
第四节 反应热
42、
43、
44、
45、
第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、
47、
48、
49、
50、
51、
第二节 硫的氢化物和氧化物
52、
53、
54、
55、
56、
57、
58、
59、
60、
61、
62、 （60、61结合）
63、
64、
65、
66、
67、
68、
69、
70、
71、
72、
73、
74、
75、
76、
第三节 硫酸的工业制法
77、
78、
79、
第四节 硫酸 硫酸盐
80、
81、
82、
83、
84、
85、
86、
87、
88、
89、
90、
91、
92、
93、
94、
95、
96、
97、
第四章 碱金属
第一节 钠
98、
99、
100、
101、
102、
103、
第二节 钠的氧化物
104、
105、
106、
107、
108、
109、
110、
111、
112、
113、
114、
115、
116、
117、
118、
119、
120、
第三节 碱金属元素
121、
122、
123、 （M表示氧族元素，X代表卤族元素）
124、
125、
第五章 物质结构 元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章 氮和磷
第二节 氮气
126、
127、
128、
129、
130、
131、
132、
133、
第三节 氨 铵盐
134、
135、
136、
137、
138、
139、
140、
141、
142、
第四节 *
143、
144、
145、
145、
146、
147、
148、
149、
150、
第六节 磷 磷酸
151、
152、
153、
154、
155、
156、
157、
化学 第二册
第一章 硅
第二节 硅及其重要的化合物
158、
159、
160、
161、
162、
163、
164、
165、
166、
第三节 硅酸盐工业简述
167、
168、
第二章 镁 铝
第二节 镁和铝的性质
169、
170、
171、
172、
173、
174、
175、
176、
177、
178、
179、
180、
181、
182、
183、
184、
第三节 镁和铝的重要化合物
185、
186、
187、
188、
189、
190、
191、
192、
193、
194、
195、
196、
197、
198、
199、
第四节 硬水及其软化
200、
201、
202、
203、
204、
205、
206、
第三章 铁
第一节 铁和铁的化合物
207、
208、
209、
210、
211、
212、
213、
214、
215、
216、
217、
218、
219、
220、
221、
222、
223、
224、
225、
第二节 炼铁和炼钢
226、
227、
228、
229、
230、
231、
232、
233、
第四章 烃
第二节 甲烷
234、
235、
236、
237、
238、
239、
240、
第四节 乙烯
241、
242、
243、
244、
245、
246、
247、
第五节 烯烃
248、
249、
250、
251、
252、
第六节 乙炔
253、
254、
255、
256、
257、
258、
259、
第七节 苯 芳香烃
260、
261、
262、
263、
264、
265、
第八节 石油和石油产品概述
266、
267、
268、
269、
第五章 烃的衍生物
补充课程 卤代烃
270、
271、
272、
273、
274、
第一节 乙醇
275、
276、
277、
278、
279、
280、 （278、279结合）
281、
282、
283、
284、
285、乙烯水化制乙醇：
286、卤代烃水解制乙醇：
第二节 苯酚
287、
288、
289、
290、
291、
292、
293、
294、
295、
第三节 醛
296、
297、
298、
299、
300、
301、
302、
303、
304、酚醛树脂制备的苯环式：
307、链状式：
308、乙炔水化法制乙醛：
309、乙烯氧化法制乙醛：
310、2—丙醇氧化制丙酮：
第四节 乙酸
311、
312、
313、
314、
315、丁烷氧化法制乙酸：
第五节 酯
316、
317、
318、
319、
320、
321、
322、
第六节 油脂
323、
324、
325、
热心网友
时间：2023-11-01 10:57
