我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自
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发布时间：2022-05-23 21:00
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时间：2023-11-27 00:38
| （1）n（Na2S2O3）=0.5L×0.10mol/L=0.05mol，m（Na2S2O3）=0.05mol×158g/mol=7.9g， 配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要500 mL容量瓶进行配制； 配制500ml 0.10mol/l： A、应为药品放在左盘，如放在右盘会导致药品质量偏小； B、容量瓶中的水不影响溶液的体积； C、可造成溶质的损失； D、可使实际容积偏低，浓度偏高； E、可造成溶质的损失． 即会使所配溶液浓度偏低为ACE，故答案为：7.9；烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；ACE； （2）IO3-离子具有氧化性，与I-离子发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O， 故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O； （3）淀粉遇碘变蓝色，达到滴定终点蓝色褪色，如半分钟不恢复说明达到滴定终点； 50.0mL自来水样品中含有xmolMn2+离子，根据2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+，2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、 IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，则生成的MnO4-离子为xmol，IO3-离子为2.5xmol，生成的I2为2.5x+2.5x×3=10xmol，根据I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6计算， 则有10x×2=0.0010mol/L×0.012L=1.2×10-5mol，x=6×10-7mol，则1L自来水中含有Mn2+离子的物质的量为20×6×10-7mol=1.2×10-5mol， 所以1L自来水中含有Mn2+离子的质量为1.2×10-5mol×55g/mol=0.66×10-3g，即0.66mg， 故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复； 0.66． |
