氧化镍与锌原电池电极方程式,在氢氧化钾溶液中

发布网友发布时间：2022-05-24 00:12

共3个回答

热心网友时间：2024-03-10 05:40

总反应：Ni2O3 + Zn + H2O + 2OH - =2Ni(OH)2 + ZnO2 2-
负极： Zn - 2e- + 4OH- = ZnO2 2- + 2H2O
正极： Ni2O3 + 2e- + 3H2O = 2 Ni(OH)2 + 2OH-

希望可以帮到你追问谢谢

热心网友时间：2024-03-10 05:40

NiO2”
电极负极区：Zn
-
2e[-]
+
4OH-
===
ZnO2[2-]
+
2H2O
电极正极区矫正下;KOH溶液/，是二氧化镍，普通氧化镍氧化性实在不强
原电池“Zn/
再看看别人怎么说的。

热心网友时间：2024-03-10 05:40

矫正下，是二氧化镍，普通氧化镍氧化性实在不强
原电池“Zn/KOH溶液/NiO2”
电极负极区：Zn - 2e[-] + 4OH- === ZnO2[2-] + 2H2O
电极正极区：NiO2 + 2e[-] + 2H2O === Ni(OH)2 + 2OH-追问谢谢

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