关于高中书写离子方程式的技巧,求大神详解

发布网友发布时间：2022-05-23 15:44

共3个回答

热心网友时间：2023-10-27 20:22

我感觉楼主只是熟练度的问题。当初我学这个的时候感觉也很麻烦，总是忘掉东西。每一次都得完全拆开，写完之后在两边消掉共同项。后来写的多了，也就会很快写出来，毕竟没有多少式子。写的时候注意反应物能否拆分，生成物是否沉淀或者气体或者弱电解质。考虑完这些因素后，就可以直接去掉反应物中的无关离子进行书写。我当时上高中时会把方程式归类总结，有背诵的。我感觉总结很重要，在自己总结的过程中找到适合自己的方法，进而达到事半功倍的效果。
---------过来人深夜平板手打，只希望有所帮助

热心网友时间：2023-10-27 20:23

http://ke.baidu.com/link?url=JAbN-my8EKuJoxZvE8PpsL7zNa_5xCDqNTYTUeoyOIwE6HxXa-kAKI3pLKsYgeJ5
离子方程式常见错误：

1、书写形式的错误：

A：化学式能否拆分：如HCO3— 不能写成 CO32—+H+ 类似的还有HS—、HSO3—；水溶液中HSO4— 要写成SO42—+H+；石灰乳要写Ca(OH)2，澄清石灰水要写Ca2++OH—；Na2O2（金属氧化物）不可拆分。B：电荷是否守恒

2、产物是否符合客观事实

A：用量问题：如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量” “滴加顺序”对产物的影响。例如：稀*与铁粉反应，铁粉少量产物为Fe3+，铁粉过量，产物为Fe2+；溴化亚铁与氯气，用量不同产物呈现多种形式。

B：产物能否共存问题：如苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，产物不能是碳酸钠和苯酚，因为碳酸钠和苯酚可反应生成碳酸氢钠；次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体，产物不能是CaSO3和HClO，HClO可以将CaSO3氧化为CaSO4。

C：反应环境对于产物的影响：如酸性环境不能生成OH—，碱性环境不能存在Al3+。

3、其他易犯错误：

A：反应的可逆性：对于常见弱离子的水解和弱电解质的电离，在书写水解电离方程式时需用可逆符号（）连接；但两弱离子发生双水解生成沉淀或气体时应用等号，例如：Na2S和AlCl3两溶液混合应为：3S2— + 2 Al3+ +6 H2O=2 Al(OH)3 ↓+ 3 H2S↑；改变条件时不再用可逆符号：Fe3+ +3 H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H＋

B：看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，不能写成

Ba2+ +SO42—= Ba SO4↓,应写成Ba2+ +2OH— +SO42—+Cu2+ = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓

C：看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成

H++OH—+SO42-+Ba2+==BaSO4 ↓+H2O ,应写成

2H++2OH—+SO42—+Ba2+==BaSO4 ↓+2H2O 。

二、离子方程式书写

1、高考题中有关离子方程式书写的考查主要是来源于中学化学教材中的基本反应，要求能熟练书写三册课本中的离子方程式并能够对此加以变形。

2、新情景下离子方程式：（1）书写该类反应准确判定产物是关键所在，我们可以根据信息提供的有关物质的典型现象，例如红褐色沉淀、黄绿色气体等判定；也可根据电子转移的数目来确定产物。（2）关注反应发生的环境，也是该类离子反应书写的一大重点，例如，是酸性环境还是碱性环境，存在不存在强氧化性或强还原性的离子。

热心网友时间：2023-10-27 20:23

写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓*、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。