原电池的原理~~
发布网友
发布时间：2022-04-22 01:14
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热心网友
时间：2023-07-05 14:15
其实楼主的疑问很正确。确实在溶液中，阴阳离子会直接发生离子反应，不过，少之又少
水的导电性肯定没有金属好吧。对吗？
那还有，在阳极那段，肯定金属是要失去电子的速度比阴极的溶质快 既然这边金属已经失去电子，那在另一端一定要急于得到电子。这个速率是我们想象不到的。
所以在阴极，金属会不顾一切的从溶质中抢夺电子。为什么呢？因为如果物质失去的本身构成的电子，或者是原子核，那么这个物质就会湮灭。自然界不允许这样的情况自主的发生。
那么既然有金属这么好的导电介质，电子为什么还要去和水较劲呢。当电子想通过水和阳离子发生反应时，金属已经把电子夺走了～～。
答案就是这样，你还算满意吧。
新的补充：
可能楼主对原电池的原理不太清楚。当两个金属棒插入一个离子溶液中时，其中一个金属棒会因为溶液中存在阳离子而把其本身的金属电子夺走（也就是溶液中的正离子（正极）引了金属中的电子（负极））
这时，严格意义上讲，被夺走电子的那个金属棒已经带上正电了。因为失去了金属电子，导体棒的正负电荷不平均，正的比负的多了，所以带正电。
之后，你会把这两个导体棒的两端作为电源的两级（因为是原电池嘛,既然是电池，那就得用啊）接上用电器（也就是导体）。
这时，失去了电子的导体棒金属棒，用电器，没有失去电子的导体棒，已经连通，我们可以把他们当成一个物体看了。上面已经说了，失去电子的导体棒带了正电。现在这三个物体已经相连通，那么他们一定带了相同性质的电－－－－正电。
以后的问题就好解决了，既然会带正电，那么原来没有失去电子的导体棒插入离子溶液中之后，当然会吸引溶液中的负离子了。也就是形成电流了。
至于楼主问为什么溶液中的正离子不会和溶液中的负离子直接在水中反应，我已经说了：会发生反应，不过很少，原因在上次的答复中也有了。 呵呵～～
热心网友
时间：2023-07-05 14:16
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.
利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.
不知道你明白没有?
热心网友
时间：2023-07-05 14:16
(1)构成原电池有三条件：一是电极材料，这可以是两种金属活动性不同的金属或由金属和其他能导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成；二是两电极必须浸在电解质溶液中；三是两电极之间要用导线连接。
(2)原电池的正、负极的判断方法：
①由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
(3)原电池的工作原理：
原电池两极上的反应总是氧化还原反应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提。
热心网友
时间：2023-07-05 14:17
热心网友
时间：2023-07-05 14:17
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