化验室计算题
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发布时间：2022-05-21 08:21
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热心网友
时间：2023-10-20 13:50
解析：此题主要考察“化学方程式计算法”的应用。具体如下：★★思路：先通过氢氧化钠计算出多余的盐酸，然后用总的盐酸量减去氢氧化钠中和掉的盐酸的量，就为碳酸钙消耗盐酸反应的量，这样就求出了碳酸钙消耗的盐酸的量。然后通过盐酸与碳酸钙的化学方程式计算出碳酸钙的量。然后再除上总量就得到了碳酸钙的质量分数。具体过程如下：★过量的盐酸的质量：氢氧化钠的质量：20×4%=0.8gNaOH+HCl===NaCl+H2O40-------36.50.8--------xx=0.73g☆总的盐酸的质量：120*3.65%=4.38g☆所以与碳酸钙反应掉的盐酸的质量为：4.38-0.73=3.65gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2100-------73z-----------3.65gz=5g☆所以碳酸钙的质量分数：5/6×100%=83.3%------------------------------------------------------------------------------------------------------------这道题也是利用化学方程式计算法计算的。生产铁的质量为：（100%-3%）*50t=48.5t设需要四氧化三铁的质量为xg有5%的损失，所以利用了100%-5%=95%Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2（高温）232------------------16895%x------------------48.5tx=70.5t需要铁矿石的质量为：70.5/70%=100.7t
热心网友
时间：2023-10-20 13:50
滴定度乘以滴定量再除以取样的体积不就行了么？有必要时最后再乘以1000，呵呵
