热化学方程式书写原则
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发布时间：2022-05-21 06:58
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热心网友
时间：2023-10-18 03:34
(1)
△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”
；若为吸热反应，△H为“＋”
。△H的单位一般为
KJ/mol
。
(2)
反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。
(3)
物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g
液体－l
固体－s
稀溶液－aq
），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）
热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H2(g)
＋
1/2O2(g)
＝
H2O(g)
；△H＝－241.8
KJ/mol
2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(g)
；△H＝－483.6
KJ/mol
。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。
（5）
相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
；△H＝－571.6
KJ/mol
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)
；△H＝＋571.6KJ/mol
（6）
反应热△H的单位KJ/mol
中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
；△H＝－571.6
KJ/mol
指“每摩2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g)
、O2(g)
、或H2O(l)
”的物质的量。
（7）
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H
表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g)
＋
O2(g)
＝
2SO3(g)
；△H＝－197
KJ/mol
是指
2mol
SO2(g)
和
1mol
O2(g)
完全转化为
2mol
SO3(g)
时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入
2mol
SO2(g)和
1mol
O2(g)
反应达到平衡时，放出的能量为Q
，
因反应不能完全转化生成
2mol
SO3(g)
，故
Q
＜
197
KJ
。
（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(g)
；△H＝－a
KJ/mol
2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(l)
；△H＝－
b
KJ/mol
两反应的反应热的关系为
a
＜
b
