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怎样分辨强弱碱盐,有什么定义吗?

发布网友 发布时间:2022-05-17 07:27

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3个回答

热心网友 时间:2023-10-12 21:18

强酸强碱形成的是中性盐,强酸弱碱形成的是酸式盐,弱酸强碱形成的是碱式盐 盐中的阳离子可视为“碱根”,盐中的阴离子可视为“酸根”。

强碱对应的碱根即强碱根,如NaOH对应Na+可视为强碱根;
弱碱对应的碱根可视为弱碱根,如NH3.H2O对应的碱根NH4+可视为弱碱根。

同理,Cl-、SO42-、NO3-等为强酸根;CO32-、SO32-、CH3COO-等为弱酸根。

盐根据所含酸、碱根的强弱,可分为如下4类:
强酸强碱盐,如:NaCl、K2SO4、Ba(NO3)3等等
强酸弱碱盐,如:NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等等
弱酸强碱盐,如:Na2CO3、CH3COOK等等
弱酸弱碱盐,如:CH3COONH4

规律1:盐中的弱根(弱酸根或弱碱根)遇水会发生水解反应,强根不水解。
规律2:盐溶液的酸碱性是由强根决定的,口诀:谁强显谁性

例1:NaCl中的碱根(Na+)是强碱根,酸根(Cl-)是强酸根,故NaCl遇水不水解,其溶液显中性。

例2:Na2CO3中的碱根是强碱根Na+,酸根是弱酸根CO32-。
根据只有弱根才能水解的规律,Na2CO3的所含酸、碱根中,只有CO32-能水解,其水解方程如下:
CO32-+H2O<====>HCO3-+OH-
HCO3-+H2O<====>H2CO3+OH-
根据规律2,盐溶液的酸碱性由强根决定,故Na2CO3溶液显碱性(这也是为什么把Na2CO3叫“纯碱”、“碱面”的原因)

例3:NH4Cl中的碱根是弱碱根NH4+,酸根是强酸根Cl-。
故只有NH4+能水解:NH4++H2O<===>NH3.H2O+H+
其溶液显酸性。

热心网友 时间:2023-10-12 21:18

硫酸、*、盐酸、甲酸、高氯酸是强酸、磷酸,亚硫酸是中强酸、次氯酸、偏铝酸、硫氢酸、碳酸、醋酸是弱酸、主要看电离出氢离子的能力,强酸完全电离,弱酸部分电离

热心网友 时间:2023-10-12 21:19

我学过了,可惜没听讲,找到答案告诉我一下哦
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