求一个关于几种元素的试验,难度相当大学实验难度,谢谢!!

发布网友 发布时间：2022-05-16 21:04

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热心网友 时间：2024-03-02 04:28

其实大学难度的题不一定难
而且不会也说的过去
如果有一些初中的低年级题目可以考虑考一考
人们总是忽略细节的而且不注重简单的
而且初中的都不会就说不过去了
更别提大学的了

这是从试验中为你挑选的几个符合中学要求的大学试验，试验过程很详细，你若需要什么和大学试验相关的资料，愿意奉上，希望适合你!谢谢
实验1 碱金属和碱土金属离子的分离和检出
Exp.17 The Separation and Detection of Alkali and Alkaline-earth Metals Ions
一、实验目的
1．将Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子进行分离和检出，并掌握他们的分离和检出条件。
2．熟悉碱金属、碱土金属微溶盐的有关性质。
二、实验物品
Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 等离子液及混合液
气室法检验NH4+用品
离心分离（离心试管、离心机）加热
温度计 玻棒 烧杯 坩埚或蒸发皿 试管 试管夹 点滴板 滴管
浓HNO3
6 mol•dm3 NaOH NH•H2O KOH
3 mol•dm3 饱和NH4Cl HAc NH4Ac
1 mol•dm3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2HPO4 K2CrO4
0.5 mol•dm3 (NH4)2C2O4
0.1 mol•dm3 KSb(OH)6（六氢氧基锑（V）酸钾）
镁试剂I 奈斯勒试剂 Na3[Co(NO2)6]（钴亚*钠） 酚酞
三、实验内容
取Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 等离子的混合试液各5滴，加到离心管中，混合均匀后，按以下步骤进行分离和检出（见附表）。
1．NH4+离子的检出 取3滴上述混合试液加到一块大表面皿中心位置，滴加6mol•dm3 NaOH溶液至显强碱性。取一块小表面皿，在它的凹面上贴一块湿的pH试纸，将此表面皿盖在大表面皿中，试纸较快地变成蓝紫色，(如果需要，可以把表面皿放在水浴上加热)表示溶液中有NH4+离子。
2．Ca2+、Ba2+离子的沉淀 在试液中加6滴、3mol•dm3 NH4Cl溶液，并加入6mol•dm3 NH3•H2O使溶液呈碱性，再多加3滴NH3•H2O。在搅拌下加入10滴、1 mol•dm3 (NH4)2CO3溶液，在60oC的热水中加热几分钟。然后离心分离，把清液移到另一离心试管中，按5．中操作处理，沉淀3．用。
3．Ba2+离子的分离和检出 2．中的沉淀用10滴热水洗涤，弃去洗涤液，用3 mol•dm3 HAc溶解，溶解时要加热并不断搅拌，然后加入5滴、3 mol•dm3 NH4Ac溶液，加热后，滴加1 mol•dm3 K2CrO4溶液，产生*沉淀，表示有Ba2+离子。离心分离，清液留作检验Ca2+离子。
4．Ca2+离子的检出 如果3．中所得到的清液呈桔*时，表明Ba2+离子已沉淀完全，否则还需要再加1 moldm3 K2CrO4溶液，使Ba2+离子沉淀完全。往此清液中加1滴、6 mol•dm3 NH3•H2O和几滴0.5 mol•dm3 (NH4)2C2O4溶液，加热后产生白色沉淀，表示有Ca2+离子。
5．残余Ba2+、Ca2+离子的除去 向2．的清液内加0.5mol•dm3 (NH4)2C2O4和1mol•dm3 (NH4)2SO4各1滴，加热几分钟，如果溶液浑浊，离心分离，弃去沉淀，把清液移到坩埚中。
6．Mg2+离子的检出 ① 取几滴5．中的清液加到试管中，再加1滴、6 mol•dm3 NH3•H2O和1滴、1 mol•dm3 (NH4)2HPO4 溶液，摩擦试管内壁，产生白色结晶形沉淀，表示有Mg2+离子。② 取1滴混合液或5．中的清液于点滴板上，加1～2滴镁试剂I，加6 mol•dm3 NaOH使呈碱性，生成蓝色沉淀或溶液变蓝，示Mg2+存在。
7．铵盐的除去 小心地将5．中坩埚内的清液蒸发至只剩下几滴，再加8～10滴、浓HNO3，然后蒸发至干。为了防止迸溅，在蒸发到最后一滴时，要移开煤气灯，借石棉网上的余热把它蒸发干，最后用大火灼烧至不再冒白烟，冷却后往坩埚加8滴蒸馏水。取1滴坩埚中的溶液加在点滴板穴中，再加2滴奈斯勒试剂，如果不产生红褐色沉淀，表明铵盐已被除尽，否则还需要加浓HNO3进行蒸发、灼烧，以除尽铵盐。除尽后溶液供8．和9．检出K+离子和Na+离子。
8．K+离子的检出 取2滴7．中的溶液加到试管中，再加2滴 Na3[Co(NO2)6]溶液，产生*沉淀，表示有K+离子。
9．Na+离子的检出 取3滴7．中的溶液加到离心试管中，再加6 mol•dm3 KOH溶液至溶液显强碱性，加热后离心分离，弃去Mg(OH)2沉淀，往清液中加等体积的0.1mol•dm3 KSb(OH)6溶液，用玻璃棒摩擦管壁，放置后，产生白色结晶形沉淀，表示有Na+离子。如果没有产生沉淀，可放置较长的时间再进行观察。
实验2 卤 素
Exp.18 Halogen
一、实验目的
1．比较卤素的氧化性和卤离子的还原性。
2．掌握次氯酸及其盐的强氧化性特点，掌握氯酸盐强氧化性及其条件。
3．分离并检出水溶液中的Cl－、Br－、I－离子。
4．了解氯、溴、氯酸钾及氯化氢安全操作常识。
二、实验物品
碘 NaCl KBr KI KClO3 锌粉（固体）
溴水 CCl4 次氯酸钠 氯水
浓H2SO4 浓氨水 浓HCl
Cl－、Br－、I－ 试液
6 mol•dm3 HNO3 NaOH
2 mol•dm3 H2SO4 HNO3 NH3•H2O
0.5 mol•dm3 NaCl Na2S2O3
0.1 mol•dm3 KI Na2S2O3 KBr FeCl3 AgNO3 MnSO4
0.05 mol•dm3 NaHSO3 KIO3
淀粉 淀粉碘化钾试纸 醋酸铅试纸 品红
试管 小量筒 滴管 玻棒
加热 离心分离
三、实验内容
1．溴和碘的溶解性
(1) 在试管中加0.5cm3 溴水，沿管壁加入0.5cm3CCl4，观察水层和CCl4层的颜色。振荡试管，静置后，观察水层和CCl4层的颜色有何变化，比较溴在水中和CCl4中的溶解性。
(2) 取一小粒碘晶体放在试管中，加入2cm3蒸馏水，振荡试管，观察液体的颜色有什么变化？再加入几滴0.1mol•dm3 KI溶液，摇均，颜色发生什么变化？为什么？
(3) 取1cm3上述碘溶液，加入0.5cm3 CCl4，振荡试管，观察水层和CCl4层的颜色有何变化，比较碘在水中和CCl4中的溶解性。用滴管吸取上层的碘溶液，移到另一支试管中，往此试管中加几滴淀粉溶液，即成蓝色(如颜色太深，可用稀释后观察)。将此溶液留下，供下面实验用。以上两种方法都可以用来检验碘的存在。
2．卤素单质的氧化性
(1) 在水溶液化学范围内自行设计实验，比较氯与溴、氯与碘、溴与碘的氧化性。综合实验结果，指出卤素单质的氧化性变化规律。
(2) 碘的氧化性 在1．(3)实验后留下的蓝色溶液中，逐滴滴入0.1 mol•dm3的Na2S2O3溶液，观察颜色变化，解释反应现象。

3．卤离子的还原性
(1) 往盛有少量黄豆大小NaCl固体的试管中，加1cm3浓H2SO4，微热之，观察反应产物的颜色和状态。用玻璃棒蘸一些浓氨水，移近试管口以检验气体产物。写出反应方程式，并加以解释。
(2) 往盛有少量黄豆大小KBr固体的试管中，加1cm3浓H2SO4，观察反应产物的颜色和状态。把湿的淀粉碘化钾试纸移近管口，以检验气体产物。写出反应方程式，此反应与实验(1)有何不同，为什么？
(3) 往盛有少量黄豆大小KI固体的试管中，加1cm3浓H2SO4，观察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸移近管口，以检验气体产物。写出反应方程式，此反应与实验(1)有何不同，为什么？
(4) 往两支试管中，分别加入0.5cm3、0.1mol•dm3 KI溶液和0.5cm3、0.1mol•dm3 KBr溶液，然后各加入两滴0.1mol•dm3 FeCl3溶液和0.5cm3 CCl4。充分振荡，观察两试管中CCl4层的颜色有无变化，并加以解释。
综合以上四个实验，比较Cl－、Br－、I－ 离子的还原性，得出它们还原性的变化规律。
4．次氯酸盐和氯酸盐的性质
(1) 次氯酸钠的氧化性
a．与浓盐酸的作用，设法证明气体产物。
b．与碘化钾溶液的作用，注意产物及其颜色。
c．与硫酸锰(II)溶液的作用，注意产物。
d．与一品红溶液的作用。
根据以上实验，对于次氯酸钠的性质，你能得出什么结论？写出(a)、(b)、(c)反应方程式，并用标准电极电势解释之。
(2) 氯酸钾的氧化性
用氯酸钾晶体进行如下实验：
a．与浓盐酸作用
b．在酸性和中性介质中，与碘化钾溶液作用。
根据以上实验，写出反应方程式，并对氯酸钾的氧化性作出结论。
5．单质碘的歧化反应和碘酸钾的氧化性
(1) 在碘化钾的碱性溶液(pH > 12)中，逐滴滴入数滴次氯酸钠溶液，再加0.5cm3 CCl4，振荡，观察CCl4层中的颜色。若CCl4层中无碘的颜色，酸化该溶液，再观察CCl4层中的颜色。试解释，工业上是如何从海水中提取Br2和I2的？
(2) 在试管中放入0.5cm3、0.05mol•dm3 NaHSO3溶液，加一滴稀硫酸和一滴可溶性淀粉溶液，滴加0.05mol•dm3 KIO3溶液，边加、边振荡，直至有深蓝色出现为止。解释所观察到的现象，并解释之。
6．卤化银的性质
在三支离心试管中，分别加入几滴0.5mol•dm3 NaCl溶液，然后滴加0.1mol•dm3 AgNO3溶液至三支离心试管中的AgCl沉淀完全为止，离心分离，弃去溶液，观察沉淀的颜色。再分别试验AgCl沉淀是否溶于2mol•dm3 的HNO3、2mol•dm3 的氨水和0.5mol•dm3 的Na2S2O3溶液中。写出反应方程式，再用KBr、KI代替NaCl溶液进行同样的实验，分别将实验结果填在相应的实验报告中。
7．Cl－、Br－、I－离子的分离和检出 水溶液中当Cl－、Br－、I－离子同时存在时，可按如下的步骤进行分离和检出。
(1) 在离心管加2cm3 Cl－、Br－、I－ 离子混合试液，加2～3滴6 mol•dm3 *酸化，再加0.1 mol•dm3 AgNO3溶液至沉淀完全，在水浴中加热两分钟，使卤化银聚沉，离心分离，弃去溶液，再用蒸馏水将沉淀洗涤两次。
(2) 往卤化银沉淀上加2cm3 、2 mol•dm3 氨水，搅拌一分钟；离心分离(沉淀下面实验用)将清液移到另一支试管中，用6 mol•dm3 *酸化，如果有AgCl白色沉淀产生，表示有Cl－ 离子存在。
(3) 往实验(2)的沉淀中加1cm3蒸馏水和少量锌粉，充分搅拌，使沉淀变为黑色，离心分离，弃去残渣(Ag)，往清液(含Br－、I－离子)中加0.5cm3 CCl4，然后滴加氯水，每加一滴后，都要振荡试管，并观察CCl4层的颜色变化，如果CCl4层变为紫色，表示有I－ 离子，继续滴加氯水，I2即被氧化为HIO3（无色）。这时，如果CCl4层为*或橙*，即表示有Br－离子存在于混合试液中。

附 注：
有机溶剂如苯、四氯化碳、氯仿(CHCl3)等，与水不相混。当它们与水混合时，明显分两层，苯比水轻，在上层；四氯化碳和氯仿比水重，在下层。卤素(非极性分子)在有机溶剂中溶解度比水中大，因此当它们被萃取到有机溶剂中显示明显的颜色，特别是在非极性溶剂中显示出蒸汽的颜色，这样就使我们容易判断它们的存在。溴在非有机溶剂中显棕色或*，碘在非有机溶剂中显紫红色或粉红色。
实验3 氮、磷、硫
Exp.19 Nitrogen、Phosphorus、Sulfur
一、实验目的
1．掌握铵根离子的检验方法，试验亚*、*和*盐的主要性质
2．试验磷酸盐的主要化学性质
3．试验硫的不同氧化态化合物的性质
二、实验物品
气室法检验NH4+用品 冰水浴 试管 试管架 5cm3量筒
浓H2SO4 HNO3 NH3•H2O K2S2O8（固）
饱和NaNO2 碘水
6 mol•dm3 NaOH HNO3
3 mol•dm3 H2SO4
2 mol•dm3 NaOH HCl HNO3 HAc
1 mol•dm3 H2SO4
0.5 mol•dm3 FeSO4 NaNO3
0.1 mol•dm3 NH4Cl (NH4)2MoO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaNO2
Na2S2O3 KI KMnO4 K4P2O7 AgNO3 CaCl2 H3PO4
0.002 mol•dm3 MnSO4
奈斯勒试剂（K2HgI4的KOH溶液） 镁铵试剂 1%蛋清水 pH试纸
三、实验内容
1．铵根离子的检验
(1) 取几滴铵盐溶液置于一表面皿中心，在另一块小表面皿中心粘附一小块湿润的pH试纸，然后在铵盐溶液中滴加6mol•dm3 NaOH 溶液至呈碱性，迅速将粘有pH试纸的表面皿盖在盛有试液的表面皿上作成“气室”。将此气室放在水浴上微热，观察pH试纸的变化。
(2) 取几滴铵盐(例如NH4Cl)溶液于小试管中，加入2滴、2 mol•dm3 NaOH溶液，然后再加2滴奈斯勒试剂(K2[HgI4])，观察红棕色沉淀的生成。反应方程式为：
NH4Cl＋2K2[HgI4]＋4KOH = [ ]I↓＋KCl＋7KI＋3H2O
2．亚*的生成和性质(亚*及其盐有毒，注意勿进入口内！)
(1) 亚*的生成和分解 把盛有约1cm3、饱和NaNO2溶液的试管置于冰水中冷却，然后加入约1cm3、3mol•dm3 H2SO4溶液，混合均匀，观察有浅蓝色亚*溶液的生成。将试管自冰水中取出并放置一段时间，观察亚*在室温下的迅速分解：
2HNO2 H2O＋N2O3 H2O＋NO＋NO2
(2) 亚*的氧化性 取0.5cm3、0.1mol•dm3 KI溶液于小试管中，加入几滴、1mol•dm3 H2SO4使它酸化，然后逐滴加入0.1mol•dm3 NaNO2溶液，观察I2的生成。此时NO2 还原为NO。写出反应方程式。
(3) 亚*的还原性 取0.5cm3、0.1 mol•dm3 KMnO4 溶液于小试管中，加入几滴、1 mol•dm3 H2SO4使它酸化，然后加入0.1 mol•dm3 NaNO2溶液，观察现象，写出反应方程式。
3．*根离子棕色环试验
在小试管中注入10滴、0.5 mol•dm3 FeSO4溶液和0.5 mol•dm3 NaNO3溶液，摇匀。然后斜持试管，沿着管壁慢慢滴入1滴管浓硫酸，由于浓硫酸的比重较上述液体大，浓硫酸流入试管底部，形成两层。这时两层液体界面上有一棕色环。其反应方程式如下：
NO3 ＋3Fe2+ ＋ 4H+ === NO＋3Fe3+＋2H2O
Fe2+ ＋ NO === [Fe (NO)]2+ (棕色)
亚硝酰合铁（II）离子
4．正磷酸盐的性质
(1) 用pH试纸分别试验0.1mol•dm3 的Na3PO4、Na2HPO4和NaH2PO4溶液的酸碱性。然后分别取此三种溶液各10滴，倒入三支试管中，各加入10滴AgNO3溶液，观察*磷酸银沉淀的生成。再分别用pH试纸检查它们的酸碱性，前后对比各有什么变化？试加以解释。
(2) 分别取0.1mol•dm3 Na3PO4、Na2HPO4和NaH2PO4溶液于三支试管中，各加入0.1mol•dm3 CaCl2溶液，观察有无沉淀产生？加入氨水后，又各有什么变化？再分别加入2mol•dm3 盐酸后，再各有什么变化？
比较Ca3 (PO4)2、CaHPO4和Ca(H2PO4)2的溶解性，说明它们之间相互转化的条件。写出相应的反应方程式。
5．偏磷酸根、磷酸根和焦磷酸根的性质和鉴定
(1) 在0.1mol•dm3 H3PO4溶液和0.1mol•dm3 K4P2O7溶液中，各加入0.1mol•dm3 AgNO3溶液，有何现象发生？离心分离，弃去溶液，往沉淀中注入2 mol•dm3HNO3，沉淀是否溶解。
(2) 在HPO3（可自制）、H3PO4和K4P2O7溶液中，各注入2 mol•dm3 醋酸和1%蛋清水溶液，有何现象发生？
(3) 磷酸根离子的鉴定
a．磷酸银沉淀法〔见上面4(1)〕
b．磷酸铵镁法
在二滴试液中滴入数滴镁铵试剂，则有白色沉淀生成。若试液为酸性，可用浓氨水调至碱性后再试验。其反应方程式如下：
PO43＋NH4+＋Mg2+ === MgNH4PO4↓
c．磷钼酸铵法：
在三滴试液中，滴入1滴6 mol•dm3 HNO3和8～10滴0.1 mol•dm3 (NH4)2MoO4溶液，即有*沉淀产生，其反应方程式如下：
PO43＋12MoO42＋3NH4+＋24H+ === (NH4)3PO412MoO3•6H2O↓＋6H2O
6．硫代硫酸盐的性质
(1) 往0.1 mol•dm3 Na2S2O3溶液中滴加碘水，溶液的颜色有什么变化？写出反应方程式。
(2) 往0.1 mol•dm3 Na2S2O3溶液中滴加2 mol•dm3 盐酸加热，观察有什么变化？写出反应方程式。S2O32遇酸会发生分解，常用于检出S2O32 离子的存在。
(3) 在试管中加0.5cm3 、0.1 mol•dm3 AgNO3 溶液，再加几滴0.1 mol•dm3 Na2S2O3溶液，先产生白色沉淀：
2Ag+＋S2O32 === Ag2S2O3↓
沉淀由白变黄、变棕、最后变黑：
Ag2S2O3＋H2O === H2SO4＋Ag2S↓
这是Na2S2O3的特征反应。
7．过二硫酸盐的氧化性
把5cm3、1mol•dm3 H2SO4、5cm3蒸馏水和四滴、0.002 mol•dm3 MnSO4溶液混合均匀后，再加入一滴、浓HNO3，把这一溶液分成两份；
往一份溶液中加一滴、0.1 mol•dm3 AgNO3溶液和少量K2S2O8固体，微热之，溶液的颜色有什么变化？
另一份溶液中只加少量K2S2O8固体，微热之，溶液的颜色有什么变化？
5S2O82＋2Mn2+＋8H2O === 10SO42＋2MnO4＋16H+
比较上面两个实验的结果，有什么不同？为什么？