PH3的键角是多少?为什么和NH3不一样

发布网友发布时间：2022-05-17 02:01

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热心网友时间：2023-09-20 05:45

1、PH3的键角是93.6°。NH3的键角是107°。

2、中心原子电负性对键角的影响，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力要变大。故而PH3的键角和NH3不一样。

键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。

由于中心原子的孤对电子的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。

扩展资料

影响分子中键角大小的因素

一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响

二、中心原子孤电子对数目对键角的影响

三、配原子电负性对键角的影响

四、中心原子电负性对键角的影响

五、单键与重键对键角的影响不同

六、孤电子与孤电子对对键角的影响不同

七、配体体积对键角的影响

参考资料：百度百科 - 键角

热心网友时间：2023-09-20 05:46

NH3,NF3分子中，H和F的半径都较小，分子中H和H以及F和F的斥力可忽略，决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小，在NF3中，成键电子对偏向F，N上的孤对电子更靠近原子核，能量更低，因此lp对bp的斥力更大，在NH3中，成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增加，同时N上的受核引力不如NF3大。lp与bp能量差别不大，造成lp-lp的斥力与bp-lp的斥力相差不大，所以NH3键角大于NF3

热心网友时间：2023-09-20 05:46

处于中心原子的全充满价层里的“键和”电子之间的斥力大于处在中心原子的未充满价层里“键和”电子之间的斥力。NH3中，N的价层为第二能层，有2s和2p两个能级，全都充满了电子。PH3中，P的价层为第三能层，有3s、3p、3d三个能级，3d中没有电子，因此磷的价层没有全部充满电子。因此，PH3的键和电子之间的斥力小。∠H-N-H=106.7°，∠H-P-H=93.5°。