高二化学：离子共存，酸性条件下，NO3²-、 Al³+、Na+、SO4²-为什么不能大量共存？
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发布时间：2022-05-20 20:23
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热心网友
时间：2023-12-14 20:50
不会打右上角的正负，我用括号写明离子的正负。先说下原理，so32(负)是弱酸的酸根，在水中会发生so32(负)+H2O=hso31(负)+OH1(负)和SO32(负)+2H2O=H2SO3+2OH1(负)。溶液中少部分SO32(负)离子会发生这两个反应。观察方程式可知SO32(负)剥离了H2O的H留下了多余的OH1(负)，所以有助于水是碱性。弱酸的酸根离子都会发生这样的反应，比如CO32(负)，强酸的酸根不会像这样产生多余的OH1(负)。
弱碱金属的阳离子如Mg2(正)在水中则会Mg2(正)+H2O=MgOH1(负)+H1(正)，剥离出了H1(正)，有助于水现酸性。类似还有弱碱阳离子如Fe2(正)，而强碱阳离子如Na1(正)不会这样，所以是中性。
因此对于盐溶液，强碱和强酸离子都是中性，如NaSO4是中性。弱碱离子显酸性，如MgCl2中Mg是弱碱离子，Cl为强酸离子，酸性和中性组合结果为酸性。而NaSO3，Na是强碱离子显中性，SO3是弱酸离子显碱性，中性和碱性组合，所以NaSO3为碱性。
简化为“强碱弱酸为碱性，强酸弱碱为酸性，强酸强碱为中性”。
至于弱酸弱碱如MgCO3会水解或沉淀，高中不会深入。其他的可以用这些规律去检验课本的酸碱性表。
热心网友
时间：2023-12-14 20:50
可以吧
高二化学:离子共存,酸性条件下,NO3²-、 Al³+、Na+、SO4²-为什...
因此对于盐溶液，强碱和强酸离子都是中性，如NaSO4是中性。弱碱离子显酸性，如MgCl2中Mg是弱碱离子，Cl为强酸离子，酸性和中性组合结果为酸性。而NaSO3，Na是强碱离子显中性，SO3是弱酸离子显碱性，中性和碱性组合，所以NaSO3为碱性。简化为“强碱弱酸为碱性，强酸弱碱为酸性，强酸强碱为中性”。至于弱酸...
化学离子不能大量共存的原因是什么?
⑴在H+存在下不能大量共存 一些离子可以稳定的存在于同一溶液中,但溶液一旦处于酸性条件,这些离子间便因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 这类反应在相当多的情况下发生在含氧氧化剂与还原剂的离子之间,如MnO4-与Cl-、NO3-与Fe2+、ClO-与Cl-、SO32-与S2-等之间可以大量共存,而H+存在下,也即在酸性条件下...
高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解?_百度知 ...
2、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有：①在大量H+存在下，NO 和I- （或Fe2+ ）反应。②在大量H+存在下，MnO 和Cl- （或Br- 或 I- 或Fe2+ ）反应。③在大量H+存在下，IO 和I- ；ClO-和Cl- ；ClO 和Cl- ； BrO 和Br-反应。三、因发生互促水解而不能大量共存的离...
帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+...
离子共存,详细举例
5 发生络合反应而不能大量共存 如：铁离子与硫青根；银离子与氢青根；铝离子与氟离子；铁离子与酚基等均因结合形成稳定的络离子（难电离），而不能大量共存。银离子遇氨水不能 大量共存，会生成氢氧化银，氧化银或氢氧化二铵和银。6 发生氧化还原反应不能大量共存 常见的有（尤其在酸性条件下）a ...
高中化学离子共存中要注意的有什么问题呢?
的离子不能与具有较强 氧化性 的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+= I2 ＋2 Fe2 +。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3 -和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，...
酸性条件下亚铁离子,硝酸跟离子,氢离子能大量共存吗
酸性条件下亚铁离子，硝酸根离子，氢离子一定不能大量共存。因为Fe2+具有还原性，而NO₃-和H+具有强氧化性，它们发生氧化还原反应，所以不能大量共存。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、...
关于离子共存的知识点
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）。 一般可从以下几方面考虑：1、弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+...
什么是离子共存 离子在什么条件下能共存
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬;172;与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与...
高考化学离子共存问题技巧
\x0d\x0a②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。\x0d\x0a③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+???与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32...
