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化学基本概念的区分和应用

发布网友 发布时间:2022-04-22 00:22

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2个回答

热心网友 时间:2023-05-31 10:57

离子键:

定义 :使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

形成原因:

离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ;也可以由原子团形成,如 Cl- ,NO3- 等

含有离子键的物质(高中要求记住的)

1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
例如( KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 )

2 所有铵盐
例如( NH4Cl NH4SO4 )

3 低价金属氧化物 (注意 必须是低价 1或2价 )
例如( Na2O K2O CaO )

4 强碱 (弱碱有些并不是)
例如( NaOH KOH )

5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 (CaC2 电石)
例如( Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 )

注意 : 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 !!

共价键

定义: 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强,有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性;另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性。共价键又可分为三种:

(1)非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键。

(2)极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S。

(3)配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,(这个高中不必学)

共价化合物 :

1 非金属之间形成的化合物(除铵盐)

2 少数盐类 ( AlCl3 和 FeCl3 )

3 所有酸类

区别离子化合物和共价化合物

看溶于水(或其它溶剂)是否导电

高中阶段记住这些 已经足够。

热心网友 时间:2023-05-31 10:57

一般来说,非金属元素形成的化合物是以共价键结合,反之则为离子键
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