关于氢键问题,在线等!
发布网友
发布时间：2022-05-19 02:21
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热心网友
时间：2024-03-03 06:08
不是啊
氢键一般是对熔沸点有较大的影响的
在NH3之中是有氢键的
氢键形成对物质性质的影响
氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。
1、熔点、沸点
分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
2、溶解度
在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
3、粘度
分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
4、密度
液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简サ腍F分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。 nHF(HF)n 。其中n可以是2，3，4…。这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。
热心网友
时间：2024-03-03 06:09
氢键是分子间作用力,但比分子间作用力强.高中阶段学的有氢键的物质有:
NH3,H20,HF,某些有机物如:醋酸等.但是一般高考考点只考NH3,H20,HF,而且,高考考氢键只考熔沸点的高低.
氢键的问题
1、必须是共价化合物，只有共价键才有方向性，才会在某一个方向上形成氢键。2、必须是强极性分子，只有这样分子中才能形成足够强的偶极，形成类似电荷吸引的作用。详细地讲，就是必须由一个电负性很大的元素（一般非金属性较强）和一个电负性较小的元素（一般非金属性较弱）形成化合物。3、电负性强的元...
氢键化学问题
2.H原子的半径很小，很难与其他H原子接触，而且氢键这种强大作用力会使得H原子几乎被两个水分子所束缚 N、F元素和氧一样会和H形成氢键
氢键问题
H2O 和 HF 的分子间氢键很强, 以致于分子发生缔合, 以(H2O)2、 (H2O)3、(HF)2、(HF)3 形式存在, 而 (H2O)2 排列最紧密, 4℃时, (H2O)2 比例最大, 故 4℃ 时水的密度最大. 可以形成分子内氢键时, 势必削弱分子间氢键的形成. 故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高。
关于氢键的问题
首先，氢键是由于（水中）氧原子对电子吸引力较大，使得水分子中的氢显阳性（电子偏离而显正电性），与其它水分子中得氧原子（吸引电子显负电性）相互吸引而形成的一种特殊键，这种键并不是形成分子的键，仅仅是分子间的一种特殊的存在，而水分解，是破坏分子内部的共价键，形成新的物质，如果是破坏...
关于氢键的几个问题。
水分子中 O 通过氢键与其他2个水分子相连，每个 H 也通过氢键各与其他一个水分子相连，共计4个。能形成分子内氢键的，同时也会形成一定数量的分子间氢键；能形成分子间氢键的，不一定能形成分子内氢键。后者。氨合铜离子（或者也叫铜安配离子）是简化称呼，完整叫法是四氨合铜(II)离子。
氢键问题 1.怎么判断一种化合物最多有几个氢键?
1.氢键具有方向性，在同一直线上。所以3个水分子最多有二个氢键。2.同理，3个H2O分子①②③，①②之间形成氢键，②③之间形成氢键，①③之间不形成氢键。
关于氢键一些问题
在极性溶质中，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。如果溶质分子钳环化，则在极性溶剂中的溶解度减小。在非极性溶剂里，其溶解度增大。所以如果溶质分子钳环化，就不会和水分子形成分子间氢键，溶解度是减小的。
氢键问题啊
水分子中氢只有一个电子，与氧成键时电子偏向氧，所以氢原子的轨道相当于空了，显正电，氧显负电。所以水分子里的氢和另一个水分子的氧会有相互的吸引力，就有了氢键。
关于氢键的问题哦,
醋酸CH3COOH,一个羰基氧,一个羟基氧,两个氧都参与形成氢键,可形成两个氢键.硝酸HNO3,若是硝酸溶液,它可以与水分子形成三个氢键.若你说的是纯的硝酸液体,它不稳定会分解,里面会有二氧化氮和氧气,理论上可以形成三个氢键.但实际上,问题就不是这么简单了,每个硝酸分子可形成的氢键数应该不同,或者说不...
氨和氟化氢,氢键的问题
更新1: 第一行打错了－ －是氨分子 形成几个氢键，与有几对未键结电子对无关 氢键只是一种较为特殊的极性吸引力 发生在H与N、O、F的键结时 因为 H-G (G为N、O或F) 容易形成H带正电荷；G带负电荷(极性分子状态) 分子之间就因为这正、负电荷的吸引，形成所谓的氢键 每分子有几条氢键...
