实验室制备硫化氢的原理
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发布时间：2022-05-18 22:15
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热心网友
时间：2023-09-27 11:39
原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H2₂↑。
用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。
扩展资料：
硫化氢的性质：
1、燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。
2、颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。
3、相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。
参考资料来源：百度百科—硫化氢
热心网友
时间：2023-09-27 11:40
原理：
FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑
或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或*制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。
装置：启普发生器。
收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。
