元素周期表18号元素规律

发布网友发布时间：2022-05-22 07:19

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（1）元素周期表1-18号元素中属于金属元素的有：锂、铍、钠、镁、铝，共5种，同周期元素的原子，从左到右失电子能力逐渐减弱，金属性越来越弱，同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，金属性越来越强，金属性最强的元素在周期表的左下角位置，即为Na，那和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，故答案为：5；Na 2 O；Na 2 O 2 ；（2）Ne是第二周期中的稀有气体，故答案为：Ne；（3）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，非金属性越来越强，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，非金属性越来越弱，非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，即为F，氢氧化铝是两性氢氧化物，形成化合物种类最多的是碳氢化合物，故答案为：F；Al；C、H；（4）第三周期中，元素的原子，从左到右半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，最高价氧化物对应水化物是HClO 4 ，故答案为：Cl；HClO 4 ；（5）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，所以稳定性氨气＞甲烷，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以稳定性硅烷＜甲烷，所以氨气的稳定性强于硅烷，故答案为：SiH 4 ；NH 3 ．