高中化学方程式
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发布时间：2022-04-19 22:10
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时间：2022-04-13 08:22
*银溶液中的盐酸和可溶性盐酸盐：的Ag +和Cl-= AgCl电极↓
2，钠和水的反应：2Na的2 H2O = 2Na盐+ +2 OH - + H 2↑ BR /> 3，钠硫酸铜溶液：2Na的+2 H2O +铜+ =二钠+ +的Cu（OH）2↓+ H2↑
4，过氧化钠与水反应：2Na2O +2 H2O = 4NA + 4 OH - + O 2↑
5星，碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO-3 + H + = CO 2↑+ H2O
6，碳酸氢钠溶液和乙酸的混合物中：HCO 3 - + CH3COOH = CO2↑+ H2O + CH3COO-
7，氢氧化钙和碳酸氢镁反应：
内Ca2 + +2 OH-+2 HCO3-+镁+是Mg（OH）2↓+的CaCO3↓ <BR / 8，加入过量的氢氧化钠碳酸氢钙的解决方案：
2HCO3 +钙+ +2 OH-=的CaCO3↓+2 H2O + CO32-
9 ，碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：钙+ +的HCO-3 + OH-=的碳酸钙↓+ H2O
澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：钙+ OH-+ HCO3-= CaCO3的↓+ H2O
11，澄清的石灰水中通入少量的CO2：内Ca2 + +2 OH-+ CO3 =的CaCO3↓+ H2O
12 ，，澄清石灰会导致过量的CO2：OH-+ CO2 = HCO3-
13碳酸氢钠溶液和少量的石灰反应：钙+ +2 OH-+2 HCO3-的CaCO3↓+ CO32-+ 2 H2O
14，碳酸氢钠溶液和过量的石灰反应：HCO-3 + OH - +内Ca2 + =碳酸钙↓+ H2O
15，并且因此材料量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
钡+ +2 OH-+ NH4 + + HCO3-=碳酸钡↓+ H2O + NH3？ H2O
16，碳酸钠溶液和稀盐酸反应：CO32-+ H + = HCO-3或CO 3 2 - + H + = CO2↑+ H2O
传递到成一个小的CO2量的氢氧化钠溶液：CO 2 +2 OH - = CO32-+ H2O
18，氢氧化钠的溶液中引入过量的二氧化碳：CO + OH - = HCO3-
19，多余的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢铵溶液：
NH4 + + HCO3-+2 OH-= NH3↑+ CO32-+2 H2O
20，碳酸钙和盐酸反应：碳酸钙+2 H + = Ca2 +的+ CO2↑+ H2O
21，碳酸，醋酸钙反应：碳酸钙+2 CH3COOH =内Ca2 + +2 CH3COO-+ CO2↑+ H2O
22，澄清石灰与稀盐酸反应：H + + OH-= H2O
23磷酸溶液与少量的澄清石灰：H 3 PO 4 + OH-= H2O + H2PO4-
24磷酸溶液与过量的澄清石灰水：2H3PO4 +3钙+ +6 OH-=的Ca3（PO4）2↓+6 H2O
25，碳酸镁溶于酸碳酸镁+2 H + = Mg2 +的+ CO2↑+ H2O
26，镁，硫酸钡溶液与氢氧化钠溶液反应：
钡+ +2 OH-+镁+ + SO42-= BaSO4的↓硫酸钡是↓+镁（OH）2↓
27，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：钡+ 2 OH - + 2 H + + SO42-= 2 H2O
28钠，硫酸氢溶液和氢的氧化钡至中性的反应：2H + + SO 4 2 - +2 OH - +钡+ = 2H2O +硫酸钡↓
29硫酸氢钠溶液与氢氧化钡硫酸反应完全沉淀：
H. + + SO42-+ OH-+ Ba2 +的=硫酸钡↓+ H2O
30，硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
2Al3 + +3 SO42-+8 OH-+3钡+ = 3BaSO4中↓+2 ALO2-+ 4H2O
31，氢氧化镁和硫酸反应：镁（OH）2 +2 H + = Mg2 +的2 H2O
32，铝用氢氧化钠溶液中和反应：除2A1 2 OH-2 H2O = 2AlO2-+3 H2↑
33，NaAl一个1:1的合金材料放置在水的量的比为：Na +的铝+2 H 2 O = Na +的+ ALO2-2 H2↑
34，溶解在碱溶液中的氧化铝：氧化铝2 OH-= 2AlO2-+ H2O
35，氧化铝溶解在强酸性溶液：氧化铝+6 H + = 2Al3 + +3 H2O
36，氢氧化铝和氢氧化钠溶液：铝（ OH）3 + OH-= ALO2-2 H2O
37，铝的氢氧化物和盐酸溶液的反应：的Al（OH）3 +3 H + = AL3 + +3 H2O
38，铝硫酸溶液和碳酸氢钠溶液：对Al3 + +3 HCO-3 =的Al（OH）3↓+ CO 2↑
39，硫酸铝溶液，用碳酸钠溶液：2Al3 + +3 CO32-3 H2O =除2A1（ OH）3↓3的CO2↑
40，氯化铝溶液，加入过量的氨：对Al3 + +3 NH3？ H2O = +3 NH4的Al（OH）3↓+
41明矾溶液加热水解沉淀形成：对Al3 + +3 H2O = AL（OH）3↓+3 H +
> 42，氯化铝和铝酸钠溶液的溶液：对Al3 + 3 ALO2-6 H2O = 4AL（OH）3↓
43，氯化铁溶液中的铝酸钠溶液：Fe3 +的3 ALO2 6 H2O =的Fe（OH）3↓3的Al（OH）3↓
44，添加少量的盐酸，铝酸钠溶液：ALO2-+ H + + H 2 O =的Al（OH）3↓
45，铝酸钠溶液中，加入过量的盐酸：ALO2-4 H + =铝+ +2 H2O
46，氯化铵溶液中加入铝酸钠溶液：ALO2-+ NH 4 + + H2O =的Al（OH）3↓+ NH3↑
47，金属铁溶解在盐酸中：铁+2 H + =的Fe2 + + H2↑
48，溶液铁和氯化铁反应：Fe +2的Fe3 + = 3Fe2 +
49，铜与氯化铁溶液反应：铜+2 Fe3 +的=对Cu2 + +3 Fe2 +的
50，硫化亚铁和盐酸酸反应：FES + H + = Fe2 +的+ H2S↑
51，硫化碱，与稀盐酸反应：S2-+2 H + = H2S↑
52加入溴水，硫化钠解决方案：S2-+ BR2 = S↓+2 BR-
53，氯离子，氯铁溶液：2Fe2 + + CL2 = 2Fe3 + +2 CL-
54，硫酸铁的酸性溶液中通入足够数量的硫化氢：2Fe3 + + H 2 S = 2Fe2 + + S↓+ H + > 55，使用氯化铁溶液的混合物中滴加少量的THF溶液：2Fe3 + + S2-= S↓+2 Fe2 +的
56，少量的氯化铁溶液中加入滴加十二烷基硫酸钠溶液：2Fe3 + +3 S2-= S↓2 FeS的↓
57，氯化铁溶液滴加少量的碘化钾溶液：2Fe3 + +2 I-= 2Fe2 + I2
58，将反应的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：铁+ +3 OH-=铁（OH）3↓
59，氯化铁溶液与过量的氨反应：铁+ +3 NH3？ H2O的Fe（OH）3↓+3 NH4 +
60，氯化铁溶液KSCN的解决方案：铁+ +3 SCN-= Fe（SCN）的3
61，铁的氯化物溶液与过量的锌粉末反应：2Fe3 + +3锌的锌2FE +3 = +
62锌和稀硫酸：锌+2 H + = Zn2 +的+ H2↑
63，锌和醋酸酸：锌+2 CH3COOH = CH3COO-+，Zn2 +的+ H2↑
64，锌铵氯化物溶液中的Zn +2 NH4 + = Zn2 +的+ NH3↑+ H2↑
65，氯化铁溶液中加入碘化钾解决方案：2Fe3 + 2 I-= 2Fe2 + I2
66，硫酸亚铁溶液中加入硫酸，过氧化氢溶液：2Fe2 + + H2O2 +2 H + = 2Fe3 + +2 H2O
67，硫酸亚铁溶液酸化的高锰酸钾溶液与硫酸：
5Fe2 + + MnO4-+8 H + = 5Fe3 + +锰+ +4 H2O /> 68，溶解在浓盐酸中的氧化铁：Fe3O4的8 H + = 2Fe3 + + Fe2 +的4 H2O
69，氧化铁溶解在盐酸：氧化铁+6 H + = 2Fe3 + 3 H2O
70，铁氧化物溶解在碘酸解决方案：氧化铁+2 I-+6 H + = 2Fe2 + + I2 +3 H2O
71，用三氯化铁用开水氢氧化铁胶体反应：期Fe3 + 3 H2O的铁（OH）3 +3 H +
72，足够量的氯溴化亚铁溶液引入：2Fe2 + 4溴3氯气= 2Fe3 + +2 Br2的6的Cl-
73，溴化亚铁的溶液导致少量氯：2Fe2 + + Cl2的= 2Fe3 + +2 Cl-的
74，导致到该溶液中有足够量的氯亚铁碘化：2Fe2 + 4 I-3氯气= 2Fe3 + +2 I2 6 Cl-的
75，导致少量的氯碘化亚铁的溶液：2I-+氯气= I2 +2的Cl-
76，碘化钾溶液氯水：2I-+氯气= I2 +2 Cl-的
77，碘化钾溶液中加入过量的氯水：I-3氯气3 H2O = 6H + + IO3是-6 Cl-的
78，溴化钠溶液中加入氯水：2BR +氯气= Br2的2的Cl-
79，亚硫酸盐溶液氯水：H2SO3 +氯气+ H2O = 4H + +2的Cl-+ /> 80 <br SO42-的亚硫酸盐溶液，氯化铁：H2SO3 2 Fe2 +的+ H2O = 4H + +2 Fe2 +的+ SO 4 2 -
81，亚硫酸盐的过氧化氢溶液：H2SO3 + +过氧化氢= 2H + + H 2 O + SO 4 2 -
82，氯气通入水：氯气+ H 2 O = H +和Cl - +高氯酸
83，氯气鼓泡通入溶液中碳酸氢钠：CL2 + HCO3 = CL-+ CO2 +高氯酸
84，亚硫酸钠溶液加入溴水：SO32-+ H2O + BR2 = SO42-+ BR-+2 H +
85，钠亚硫酸过氧化氢溶液：SO32-+ H2O2 = SO42-+2 H2O
86，二氧化硫通入溴水：SO2 +溴+2 H2O = 4H + +2 BR-+ SO42-
87，单质铁溶于过量的稀*（NO）：铁+ NO3-+4 H + = Fe3 +的+ NO↑+2 H2O
88过量单质铁溶于稀*（NO）： 3FE +2 NO3-+8 H + = 3Fe2 + +2 NO↑+4 H2O
89，元素铜和稀*反应：3Cu +2 NO3-+8 H + = 3Cu2 + +2 NO↑+ 4 H2O
90，元素铜与浓*反应：Cu +2 NO3-+4 H + = Cu2 +的+ NO2↑+2 H2O
91铜，*银溶液：2AG + +铜= 2AG +铜+
92，用氨水吸收少量的SO2：SO2 +2 NH3 + H2O = 2NH4 + + SO32-
93与氨吸收过多的SO？ 2：SO2 + NH3 + H2O = NH4 + + HSO3-BR /> 94，稀*，导致SO2：3SO2 +2 NO3-+2 H2O = 3SO42 +2 NO↑+4 H +
95，浓*SO2：SO2 +2 NO3-= SO42-+2 NO2↑
96，氯化铵和氢氧化钠的浓溶液混合，加热：NH4 + + OH-NH3↑+ H2O
97 SO2：钙钙的次氯酸盐溶液中通入+ + SO2 + CLO-+ H2O =硫酸钙↓+氯 - +2 H +
98，用碳酸钠溶液中，以吸收多余的SO2：CO32-+ H2O +2 SO2 = CO2↑+2 HSO3-
99，硫酸铜溶液中通入硫化氢H2S +铜+ =的CuS↓+2 H +
100硫酸铜溶液，硫化钠解决方案：S2 - +铜+ =的CuS↓
101电解饱和食盐水：2CL-+2 H2O 2OH-+ H2↑+ CL2↑
102，电解硫酸铜溶液：2Cu2 + +2 H2O 2CU↓ + O2↑+4?+
103电解氯化铜的解决方案：对Cu2 + +2的CL-Cu↓+ CL2↑
104，电解熔融的氯化钠：二钠+ +2氯（熔体）二钠+氯气↑
105，电解熔融氧化铝：4Al3 + +6 O2-4AL +3 O2↑
106，两个锰氧化物的浓盐酸共热：二氧化锰+2 CL-4? + Mn2 +的+ Cl2的现在↑+2 H2O
107，氯气通入冷的氢氧化钠溶液：氯气2 OH - =氯+ CLO-+ H2O
108，氯气鼓泡通入热的氢氧化钾溶液：3Cl2 6 OH-= 5CL + ClO3-+3 H2O
109，次氯酸钙溶液通过过量的二氧化碳：CLO-+ H2O + CO 2 =高氯酸+ HCO-3
110，次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：CLO-+ CL - +2 H + = Cl2的现在↑+ H2O
111，氯酸钾，和浓盐酸：ClO3-+5氯的-6 H + = 3Cl2↑3 H2O
112，硫化钠，亚硫酸钠的混合物稀硫酸：2S2-+ SO32-6 H + = 3S↓
113 +3 H2O，NO2，溶解于水：3NO2 + H2O = 2H + + NO3-+ NO↑
114 NO2通入钠，亚硫酸钠溶液：SO32-+ NO2 = SO42-+ NO↑
115 ，硫化钠的第一步水解：S2-+ H2O HSO 3 - + OH -
116，碳酸钠的水解中的第一步：CO32-+ H2O的HCO 3 - + OH-
117，氯化钡与硫酸反应：Ba2 +的+ SO42-= BaSO4的↓
118热氢氧化钠溶液中溶解的硫：3S +6 OH-= 2S2-+ SO32-+3 H2O
119，乙酸钡溶液与硫酸钡+ 2 CH3COO-+ H + + SO 4 2 - =硫酸钡↓2 CH3COOH
120，乙酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH - = CH3COO-+ H 2 O /> 121，乙酸和氨反应：CH 3 COOH + NH 3？ H2O = CH3COO-+ NH4 + + 2H2O
122，酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH + OH = C6H5O + H2O
123苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH +铁+ = [铁（ C6H5O）6] 3 - +6 H +
124，苯酚钠溶解在乙酸溶液中：C6H5O-+ CH 3 COOH = C6H5OH + CH3COO-
125，苯酚钠溶液导致少量二氧化碳： C6H5O-+ H2O + CO2 = C6H5OH + HCO3 -
126，碳酸钠溶液中，加入过量的苯酚C6H5OH + CO32-= C6H5O-+ HCO3-
127，碳酸钙的反应甲酸：碳酸钙+ HCOOH =内Ca2 + + CO2↑+ H2O + HCOO -
128，甲酸钠与稀盐酸反应：HCOO-+ H + = HCOOH
129，小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH + HCO3-= CO2↑+ H2O + HCOO-
130加入酸性高锰酸钾溶液：草酸钠溶液
5C2O42 +2 MnO4-+16 H + = 10CO2↑+2 Mn2 +的H2O /> 131 8酸性高锰酸钾，过氧化氢溶液：5H2O2 2 MnO4-+6 H + = 5O2↑+2 Mn2 +的8 H2O
132，与过氧化氢的酸性氯化亚铁溶液：2Fe2 + +过氧化氢+ H + = 2Fe3 +
133 +2 H2O，SO2，通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2 +2 MnO4-+2 H2O = 5SO42-2锰+ +4 H +
134 ，将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成的二氧化碳：
5C2H4 12 MnO4-36 H + = 10CO2↑12锰+ 28H2O
135，乙酸乙酯和钠的氢氧化物溶液：CH3COOCH2CH3 + OH-= CH3COO-+ HOCH2CH3
136，甘油硬脂酸酯和氢氧化钠溶液：
（C17H35COO），（C3H5O3）+3 OH-= 3C17H35COO-+ CH2（OH）CH（OH）CH2OH /> 137，氯乙烷水解氢氧化钠溶液：CH3CH2Cl + OH-= CH3CH2OH + CL-
138氨，*银溶液滴入少量的Ag + + NH3？ H2O = AgOH↓+ NH 4 +
139*银溶液中逐滴加入的氨与过剩率：Ag +的2 NH 3？ H2O = [AG（NH3）2] + +2 H2O
140，葡萄糖发生银镜反应：
CH2（OH）（CHOH）4CHO +2银（NH3）2] + +2 OH-=
CH2（OH）（CHOH）4COO-+ NH4 + +3 NH3 + H2O +2 AG↓
141，硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液中Cu2 + +2 OH - =的Cu（OH）2↓
142，硫酸铜溶液中加入少量的氨：对Cu2 + +2 NH3？ H2O =的Cu（OH）2↓+2 NH 4 +
143，硫酸铜溶液中加入过量的氨：Cu2 +的+ NH 3？ H2O =的[Cu（NH 3）4] 2 + 4 H2O
144，硫酸锌溶液中加入少量的氨：锌+ 2 NH 3？ H2O =锌（OH）2↓2 NH4 +
145，硫酸锌溶液，过量的氨：锌+ 4NH3？ H2O = [锌（NH 3）4] 2 + +4 H2O
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时间：2022-04-13 09:40
常见的量变引起质变的化学方程式归纳
1、铁（少量、过量）与稀*的反应
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与*（浓变稀）反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2
↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3
+2I2
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
K2S+I2=2KI+S↓
KI+ I2=KI3
8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx
9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
↑
10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
↑
11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
↑
12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应
Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 +
3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3
↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+
NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4
↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4
↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4
↓+KAlO2+2H2O
注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3
↓+2HClO CaCO3 +H2O
+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。
注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
↑
注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2=
BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3
•H2O+H2O NH3
•H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+
BaCO3 ↓+2H2O
26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+
BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+
Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2 NH3•H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 ↓+NH3
•H2O+H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2=
CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3
↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2=
Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O
31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4=
2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=
2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O
H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2
↓+6H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。
① <0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2
② 0.5～1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4
③ =1时，有沉淀，产物是CaHPO4
④ 1～1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2
⑤ =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2
↓+6H2O Ca3(PO4)2
+H3PO4= 3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4=
CaHPO4 ↓+ 2H2O
Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+
2H2O
注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。
34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H2S+ NaOH=NaHS+H2O
NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）
2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS
36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2
注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+
Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O
38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2=
BaSO4 ↓+ 2NaOH
NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。
40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2
↑
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑
41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3
↓+3NaCl
3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl
注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）
4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+
6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl
注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
43、*银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
AgNO3+NH3 •H2O=AgOH ↓+NH4NO3 AgOH+2NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
AgNO3+3NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O
注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用*中和掉，消除危险。
44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
CuSO4+2NH3 •H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4
H2O
CuSO4+6NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4
H2O
参考资料：百度文库
热心网友
时间：2022-04-13 11:14
一，NaOH与AlCl3反应
少量：
化学方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓
过量：
化学方程式4NaOH+AlCl3 ==NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
二，NaHCO3与Ca（OH）2反应
NaHCO3少量：
化学方程式：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O
NaHCO3过量：
化学方程式：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
三，NaOH与CO2反应
足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH与过量CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四，C和O2反应
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)
五，Ca(OH)2与CO2反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量）
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）
反应条件的不同导致产物的不同
http://wenku.baidu.com/view/14dab717866fb84ae45c8daa.html
热心网友
时间：2022-04-13 13:06
2NaHCO3+Ba(OH)2=2H2O+Na2CO3+BaCO3(沉淀)
ALCL3+3NAOH=AL(OH)3(沉淀)+3NACL
ALCL3+4NAOH=NaAIO2+3NACL+2H2O
