关于化学性质10
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发布时间：2023-10-01 22:03
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时间：2024-11-23 12:29
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、*( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。
酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐
根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、*；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。
比较酸的强度，可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义，水就是一种碱，故对弱酸，比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较，不能用水，这叫水的“拉平效应”；不过可以使用更强的碱。像乙烯和乙炔这样的弱酸，几乎不在水中电离，使水的区分效应不明显，可使用更强的碱。
根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸 ，如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多 ，如 HClO=次氯酸，HClO2=亚氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也称过氯酸）。 酸的用途很广 ， 几乎重要的工业都要使用各种酸。酸对于人体的生理活动也至关重要，人的体液必须保持一定酸度。
含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO4(氧化数＋7)、亚氯酸HClO2(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：
也有用重作词头来命名的，例如：
简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。
若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱：
＝0 极弱酸，如硼酸H3BO3
＝1 弱酸，如亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4
＝2 强酸，如硫酸H2SO4、*HNO3
＝3 极强酸，如高氯酸HClO4
Lewis酸碱理论
鉴于质子酸碱理论在解释一些常见反应上的不完善之处，如以下的中和反应就无法解释：
CaO+SO3=CaSO4
特提出Lewis酸碱理论：凡是能提供电子对配位的物质为碱，如PH3；能接受电子对配位的物质为酸，如BH3，Cu2+。
⒈化学性质
[编辑本段]
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H3O+。例如，水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO+和ClO4-组成，在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
碱性
碱性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力.
对于一种物质,是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力.如在水溶液中,OH-离子能够接受H+,NH4+等离子,从而表现出碱性;相应的,在非水体系中,如在液氨溶剂中,NH2-离子能够接受NH4+等离子,同样也表现出碱性.
常用的无机碱有:NaOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等,常用的有机碱主要是季铵碱类.R4NOH
一般来说,物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+,但该离子的稳定性差,故NH3表现为弱碱性.而NH2-接受H+则形成稳定的NH3,故NH2-表现为强碱性.在水溶液中,NaOH与KOH等碱性相当,这时称这样的溶剂为拉平溶剂,而在某些溶剂中能表现出不同碱碱性的差别,这样的溶剂称为区分溶剂.
氧化性
氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
如部分非金属单质：O2，Cl2或部
分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
处于低价态的物质一般具有还原性。
如部分金属单质：Cu，Ag或部分
非金属阴离子：Br-，I-等等。
还原性
还原性是相对于氧化性来说的 ，能还原别人的东西 ，就有还原性
别人把它氧化了(它被别人氧化了) ，它就有还原性
微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度
容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性
还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。
越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。
有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
有一口诀升失氧,降得还
升-化合价升高
失-失去电子
氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
降得还-(同理)
H的常见价态是 0，+1 氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的）。
热稳定性
热稳定性 thermal stability
试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化。
在建筑学方面指：在周期性热作用下，围护结构或房间抵抗温度波动的能力。
电器的热稳定性是指电器在指定的电路中，在一定时间内能承受短路电流（或规定的等值电流）的热作用而不发生热损坏的能力。
在化学方面，物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。
可燃性
可燃性指可以和氧气发生剧烈的氧化还原反应，在此反应中该反应物体现的是还原性。
助燃性
助燃性一般就指氧气，在反应中表现的是氧化性
可燃性和还原性不一样。可燃性的反应物表现还原性，还原性的反应物不一定有可燃性。
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时间：2024-11-23 12:29
酸类水溶液所具有的通性。
一般能使蓝色石蕊变为红色等。溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气的一类通性，称为酸的酸性。
比如盐酸,醋酸.
碱性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力.
溶液的pH值在7以上时都呈碱性反应。pH值愈大，碱性愈强.
比如氢氧化钠,氢氧化钾.
氧化性是指物质得电子的能力。
还原性是相对于氧化性来说的 ，能还原别人的东西 ，就有还原性
别人把它氧化了(它被别人氧化了) ，它就有还原性
微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度
容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性
处于高价态的物质一般具有氧化性。
如部分非金属单质：O2，Cl2或部
分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
处于低价态的物质一般具有还原性。
如部分金属单质：Cu，Ag或部分
非金属阴离子：Br-，I-等等。
热稳定性
试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化。
可助燃性一般是指氧化性物质能够支持燃烧的性质，
比如甲烷
可燃性一般是还原性物质可以在氧化性物质中燃烧的性质。
比如氧气
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时间：2024-11-23 12:30
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时间：2024-11-23 12:31
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