1，通H2S于Fe3+溶液中为什么得不到Fe2S3沉淀1

发布网友发布时间：2023-09-30 12:04

共2个回答

热心网友时间：2024-07-08 14:13

1，通H2S于Fe3+溶液中为什么得不到Fe2S3沉淀
解法一：已知FeS的Ksp=6.3×10-18，在c(Fe2+)=0.1mol·dm-3时，如不析出FeS沉淀，则c(S2-)的最大值为
而c(S2-)的大小又与c(H+)有如F关系：
H2S2H++S2-

所以因为在一定温度下H2S饱和溶液中的H2S的浓度c(H2S)=0.1mol·dm-3，所以，代入有关数据，得
即pH=2.9
因此，为防止H2S沉淀析出，溶液的pH值不得高于2.9。

解法二：先算出当c(Fe2+)=0.1mol·dm-3时，生成FeS沉淀的最低c(S2-)。
当硫的总浓度CS=0.1mol·dm-3，同时c(S2-)=6.3×10-17mol·dm-3时，根据分布分数的概念，有
而
代入有关数据，算出c(H+)=1.2×10-3mol·dm-3，即
pH=2.9

热心网友时间：2024-07-08 14:14

Fe3+可以氧化-2价硫，优先发生氧化还原反应了，