0.1mol/l的醋酸溶液与ph=1的醋酸溶液有什么区别？

0.1mol/l的醋酸溶液是指酸的浓度为0.1mol/l，ph=1的醋酸溶液是指溶液中氢离子的浓度为0.1mol/l，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以ph=1的醋酸溶液酸的浓度远远大于0.1mol/l

0.1mol/L的醋酸溶液,是醋酸的物质的量浓度.PH=1这表示的是溶液的酸碱程度,是溶液中氢离子浓度为0.1摩尔时,氢离子浓度的负对数.由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸溶液中的氢离子浓度远远大于氢离子浓度.甚至在醋酸浓度达到最大值时,氢离子浓度也不能达到0.1mol/L.所以醋酸溶液的PH值,不可能等于1.

pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L，此时因为醋酸不完全电离，醋酸溶液的实际浓度远远大于0.1 1，pH相等时，说明初始反应速率是相等的，而盐酸反应多少就直接减少，速率迅速减小。醋酸反应掉了H+，还会电离补充，速率慢慢减小。所以是醋酸比较快。不管你过量等量都是醋酸快 2、物质的量浓度相同时，H+的浓...

因此0.1mol/l弱酸比pH=1弱酸的酸性弱，pH值大，氢离子浓度低 对补充问题的回答：当然ph=1弱酸的pH小喽，按我上面的说法，ph=1弱酸的氢离子浓度比0.1mol/l弱酸的氢离子浓度能大将近几百倍。浓溶液和稀溶液稀释相同倍数后，当然是原来浓的还是浓的，这时弱电解质的电离平衡的移动就显得微乎其微...

PH大于1，因为醋酸是弱酸，0.1mol的醋酸溶解在水中，H+小于0.1mol

比如0.1mol的盐酸，盐酸完全电离cH+=cHCl=0.1mol，PH=1，而醋酸是弱酸，只有很小部分电离，醋酸溶液中cH+<cCH3COOH=0.1，这样PH<1，电离具体PH值，可要根据醋酸的电离常数推导，可以直接公式，cH+=（c*ka）^0.5=（0.1x1.75x10^-5）^0..5=0.00132，PH=2.88 ...

PH=1的醋酸溶液中，醋酸根的离子浓度0.1mol/L，0.1mol/L的醋酸溶液，醋酸根离子浓度小于0.1mol/L

1.电离平衡方面 ⑴不能完全电离 ①0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3。②pH相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大。③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。⑵加水稀释，平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小。②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的...

PH值是根据溶液中氢离子的浓度换算的.醋酸是弱酸,不完全电离,常温下0.1mol/L的醋酸溶液的PH值不可能为1.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH. 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 [H+]=α·C=1.34％...

Ka是醋酸的解离常数，是个定值。所以醋酸浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小。即100mL，0.1mol/L的醋酸pH比较大。注意：pH和溶液体积一点关系都没有！还有一个容易混淆的是电离程度的问题，100mL，0.1mol/L的醋酸和10mL，1mol/L的醋酸中醋酸的总的物质的量是相等。但100mL，0.1mol/L的醋酸的...