高中化学问题。(有机物)
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发布时间：2022-04-26 03:35
共5个回答
热心网友
时间：2022-06-20 13:38
对您提出的这个问题，我们系统已经为您分配到最专业的答主,接下来的5分钟内，他会对您提出的问题进行相关的解答，因为目前咨询人数较多，请您耐心等待一-下。你可以查看一下您的问题，补全资料，或者对您的问题进行补充说明。
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解. (1)恒压滴液漏斗的优点是导气管把烧瓶和漏斗联系起来，有平衡气压，有利于漏斗中的液体顺利流下,
故答案为:平衡气压，使双氧水顺利地滴入圆底烧瓶中;
(2)NH3能与Na2 S2Og反应，所以要及时排出，装置b、d的作用分别是安全瓶和防止倒吸的尾气处理瓶,
故答案为:将产生的氨气及时排除，防止发生副反应;用作安全瓶，防倒吸;吸收氨气、防止倒吸;(3)加热至65° C就会发生分解，减压浓缩的原因就是防止分解,
故答案为:减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止Na2 S2Og在较高温度(高于65° C)分解;
II .探究Na2 S2O8的性质
(1 )酸性过硫酸钠溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnOx ,①用酸性Na2 S2Og溶液检验Mn2+时的实验现象为溶液由无色变为紫红色，
故答案为:溶液由无色变为紫红色;
②BaCl2溶液可以产生白色沉淀说明有硫酸根和MnO;生成写出离子方程式:
5S2O2- + 2Mn2+
Ag+
+ 8H2O
2MnOz + 10SO2-
+ 16H+
故答案为:
5S2O2- + 2Mn'
Ag+
+ 8H2O:
2MnOx + 10SO
+ 16H+
(2 )过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu4+对反应起催化作用，利用控制变量的思想，设计对照实验，向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和
Na2 SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2 S2O;溶液，若加入CuSO4溶液的试管铜粉消失时间小于加入N a2 SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确，反之则错误,
故答案为:向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2 SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2 S2Og
热心网友
时间：2022-06-20 13:39
取代：CH4+CI2=CH3CI+HCI
CH3CI+CI2=CH2CI2+HCI
CH2CI2+CI2=CHCI3+HCI
CHCI3+CI2=CCI4+HCI
C6H6+Br2=C6H5Br+HBr
加成反应：CH2=CH2+H20==CH3CH2OH
CH=-(叁键）CH+2H2=CH3CH3
C6H6+3H2=C6H12
含双键叁键及有侧链的苯环能使酸性高锰酸钾褪色，双颊和叁键使溴的四氯化碳或水溶液褪色。
下面比较麻烦了：烃的衍生物
卤代烃
:不溶于水易溶于有机溶剂的液体或固体，由于极性强，所以比较活剥。
消去反应：
CH3CH2CI+NaOH(醇溶液）加热==CH2=CH2+NaCL+H20
水解反应（即取代反应）：CH3CH2CI+NaOH=CH3CH20H+NaCI
醇:羟基（—OH）与烃基或苯环上的烃基相连。由于氢键（质子溶剂）使它能与水一扔依比例互溶。
乙醇，有特殊气味的无色液体
消去反应：CH3CH2OH（在170度浓硫酸催化）==CH2=CH2+H20
取代反应；CH3CH2OH+HBr=CH3CH2BR+H20
氧化反应：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+H20
酚：羟基直接与本环相连。苯酚，有特殊气味的无色晶体
中和反应：C6H5OH+NAOH=C6H5ONA+H20
取代反应：C6H5OH+3BR2=C6H2Br3OH+3HBr
醇与酚都能使酸性高锰酸钾褪色,酚能使溴水褪色。
醛：官能团为-CH=0
乙醛：易挥发，刺激性气味的无色液体，能与水与乙醇以任意比例互溶。
加成反应：CH3CHO+H2=CH3CH2OH
氧化反应；2CH3CHO+O2=2CH3C00H+H20
银镜反应（氧化反应)CH3CH0+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag!+3NH3+H20
醛与酮能使酸性高锰酸钾，溴水褪色。
羧酸：官能团为HO-C=0的物质。
乙酸，即醋酸，有刺激性气味的无色液体。
置换反应：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2!
中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20
酯化反应(取代反应）：酸与醇生成酯何水的反应
CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3
主要就是这些啦，燃烧就不写了，其实主要是3种：
取代反应（又分为酯化，水解，加氢还原）
加成反应（不饱和到饱和，有催化氧化反应），消去反应（饱和到不饱和，脱水，脱氢卤酸）
能使酸性高锰酸钾褪色的有烯烃（C=C），炔烃(C=-C)，醇(-OH)，酚(苯环—OH，醛（R-CH=O)，酮(R1-CR2=O)(R为烃基）
能使溴水褪色的是有烯烃，炔烃，酚，醛，酮，苯（萃取）
苯酚俗称石碳酸，酸性弱于碳酸，无法使酸碱指示剂变色。
乙酸俗称醋酸，酸性强于碳酸。
热心网友
时间：2022-06-20 13:39
您好，可以请您把图片拍的我更清楚一点吗？
提问显下，通过下列实验探究0.5mol·L-的 NaHCO，溶液的性质。
实验操作及现象
用 pH 传感器测定其 pH 约为 8.47
2\x09向10ml0.5mol，L~NaHCO，溶液中滴加等体积的0.5mol·L-的 NaOH 溶液\x09
向10mL0.5mol·L~NaHCO，溶液中滴入饱和的氯化钙溶液,产生白色沉淀3
泡产生
向10ml0.5mol·L-NaHCO，溶液中滴加盐酸,产生气泡4
下列有关说法正确的是
实验1可以说明 NaHCO，溶液中:c(CO)>c(H,CO、)
B.实验2的溶液中微粒浓度存在:c(Na*)--2c(CO，)+2c(H,CO,)+2c(HCO、) C.实验3反应静置后的上层清液中存在:c(Ca*)·c(CO，)c(HCO，)
4.二氧化碳催化加氢制甲醇,合成反应可表示为:CO(g)+3H(g)-~CH.OH(g)+H,0(台做反网在起始物n(H)in(CO,)-3:18
回答4向10mL0.5mol.LNaHCO，浴液中调加显酸，下列有关说法正确的是
A.实验1 可以说明 NaHCO，溶液中:c(CO;~)>c(H2CO,)
B.实验2的溶液中微粒浓度存在:c(Na*)--2c(CO;)+2e(H,CO,)+2c(HCO， C.实验3 反应静置后的上层清液中存在:c(Ca2+)·c(CO)c(HCO，)
二氧化碳催化加氢制甲醇,合成反应可表示为:CO(g)+3H(g)、-CH,OH(g)+H0(
合成反应在起始物n(H,):n(CO2)=3:1时,在不同条件下达\x09p/10'Pa\x09
123 4.56
到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH,OH)，在
0.11
t=250℃下的x(CH,OH)~p、在p=5x10°Pa下的x(CH,0H)\x090.10\x09
A.AH<0\x09~1 如题 14 图所示。下列说法不正确的是\x090.08\x090.07\x090.09\x09
0.06
B.图中对应等压过程的曲线是 b\x090.05\x09
C.当x(CHOH)=0.10 时,反应条件可能为5 x10Pa,210℃或\x090.03\x090.04\x09
9x10'Pa.250℃
0.02
0.01
D.TC.5 x 10'Pa 时，测得 CO，的平衡转化率为 33.3%\x09200 210 220 230 240 250 26\x09
则 T>250℃\x09题14图\x09
高三化学试卷第 3页(共6页)4向10mL0.5mol.LNaHCO，浴液中调加显酸，下列有关说法正确的是
A.实验1 可以说明 NaHCO，溶液中:c(CO;~)>c(H2CO,)
B.实验2的溶液中微粒浓度存在:c(Na*)--2c(CO;)+2e(H,CO,)+2c(HCO， C.实验3 反应静置后的上层清液中存在:c(Ca2+)·c(CO)c(HCO，)
二氧化碳催化加氢制甲醇,合成反应可表示为:CO(g)+3H(g)、-CH,OH(g)+H0(
合成反应在起始物n(H,):n(CO2)=3:1时,在不同条件下达\x09p/10'Pa\x09
123 4.56
到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH,OH)，在
0.11
提问t=250℃下的x(CH,OH)~p、在p=5x10°Pa下的x(CH,0H)\x090.
回答好的，第一张图片选择D选项
第二张图片选择C选项
希望我的回答能够帮助到您，祝您生活愉快[开心]
热心网友
时间：2022-06-20 13:40
1，高中所学，醇，羧酸是溶于水的，苯酚和醛不溶于水，一般有机物和有机物是互溶的（相似相容）
2，能使酸性高锰酸钾褪色的，你记住只有这几种：带双键的，带三键的，带醛基的，还有苯的同系物。
3，你对高锰酸钾褪色的原因不清楚，能使高锰酸钾褪色的都是有还原性的有机物，就是我上面说的几种。
4，能使溴四氯化碳褪色的是进行了加成反应，都是有双键或三键的。
我跟你一样，原来高二学有机就是不会，记不住方程式。你不要急，我跟你说，你把那些书本上的方程式全都背下来，我知道这不容易，但是必须背。你知道吗？等你到要高考的时候，这些知识早就滚瓜烂熟了，因为老做题，呵呵～
另外，高考的有机都是你不知道的方程式，给你条件让你自己推。但是一点都不难，有机是高考化学题里最好拿分的！
所以加油啊～一定可以学好的，基础过了关，一切都OK!
热心网友
时间：2022-06-20 13:41
提问
