【高中结构化学】分子晶体熔沸点比较

极性大会使分子间形成作用力较大的“分子间极性键”，破坏这种作用力强的，当然需要热量更充足，所以说熔沸点会比极性小的高！

分子晶体首先看有没有氢键 有氢键一般熔沸点较高，比如水。其次组成和结构相似的，一般相对分子质量越大熔沸点越高。不一样的，分子极性越大熔沸点越高，例如CO>N2 离子晶体是 离子半径越小熔沸点越高

还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。熔沸点与原子结构的关系很复杂。因为各元素单质的晶体类型不同，首先要看相应的晶体类型才能下结论。通常只有相同类型，相似结构的晶体之间才有可比性。对于分子晶...

熔点取决于晶体的排列，就象排队，所以对称整齐很重要，沸点取决于分子间作用力，所以极性很重要，只能那么说了，再说就过分专业了，一定要知道建议修读：《结构化学》周公度版（该书是化学系本科阶段的杀手级书本）

【答案】 (1)①>>>ONCK ②离子晶体;sp ③1:1 (2)823d4s;4 (3)+225[CrCl(HO)] 【解析】 (1)①钾为活泼金属,电负性比较小;C、N、O在同周期,非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大;②2KS是离子化合物,属于离子晶体,产物中含极性共价键的分子为2CO,其空间构型为直线型,中心原子轨道杂化类型为sp;③HCN...

不是.晶体指的是分子排列规则的物质,是在初中物理中讲到的知识,比如海波,比如食盐,比如常见金属也是.晶体的概念比水合物的概念要广,晶体包括水合物.就是说:某物质的水合物一定是晶体.但晶体不一定是某物质的水合物.区分它就看它化学式咯.有结晶水的就是水合物....

典型晶体结构及其几何特征。会讲到三种典型的晶体结构：体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。深入了解他们的各种结构特征。比如体心立方晶格的晶胞中八个原子处于立方体的角上一个原子，处于立方体的中心角上，八个原子与中心原子紧靠。然后，关于原子个数、原子半径、配位数、致密度、间隙半径。你...

第二部分关注凝聚相中的化学键。固体的化学分类、离子键、金属键和能带理论，以及离子液体、金属元素的熔点、沸点和原子化焓等内容被详细阐述。这部分还讨论了金属键和能带理论的应用，以及半导体和4d和5d过渡金属晶体结构型式。第三部分深入探讨化学中的对称性及元素结构化学选论和超分子结构化学。对称性和...

晶体晶胞型式为 。(47) 在A3型密堆积中含有两种空隙,其中较大的空隙是 ,由 个球围成;较小的空隙是 ,由 个球围成。(48) 合金从结构上分为 和 两大类。其中组成为AxB(1-x)的完全互溶的置换式固体溶中,x的值变化范围是 。(49) TiC的熔点比Ti的熔点 ,Ti的硬度比TiC的硬度 。(50) 离子键的最基本...

(任何一种,最好有详细解析的,比如三年高考两年模拟);《高中化学读本》(很老的人民教育出版社甲种本化学教材,最近有更新版本);《高中化学研究性学习》(龙门书局,施华、盛焕华主编)南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高,可作为江苏预赛的模拟卷,不少5月份预赛原题就出自本套...