初中常用的化学方程式
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发布时间：2022-04-26 18:33
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时间：2023-01-22 23:55
一、化合反应：
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应：
硫酸
盐酸
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O
3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.铜与*银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有机物与氧气反应：
1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 赞同2| 评论 投他一票 2011-12-19 23:26 云里斯漫 | 八级
初三上册化学方程式及其现象：
1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊
4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
、
初三下册化学方程式及现象
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
36. 铜和*汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成*
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成*
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. *和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62．盐酸和*银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于*的白色沉淀生成
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于*的白色沉淀
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于*的白色沉淀
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 赞同0| 评论 投他一票 2011-12-21 19:37 热心网友
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
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时间：2023-01-23 01:13
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和*汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NACL
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时间：2023-01-23 02:48
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应：
硫酸
盐酸
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O
3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.铜与*银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物：
1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有机物与氧气反应：
1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 赞同2| 评论 投他一票 2011-12-19 23:26 云里斯漫 | 八级
初三上册化学方程式及其现象：
1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊
4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理
26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理
26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
、
初三下册化学方程式及现象
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
36. 铜和*汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成*
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成*
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. *和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62．盐酸和*银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于*的白色沉淀生成
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和*银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于*的白色沉淀
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于*的白色沉淀
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 赞同0| 评论 投他一票 2011-12-21 19:37 热心网友
1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO
2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO2
3.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO2
4.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO
5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO
6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O5
7.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
8.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑
2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑
4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑
5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑
热心网友
时间：2023-01-23 04:39
把所有物质 离子颜色记住，六个白色沉淀，一蓝一红褐沉淀记住。还有一些点燃条件下的现象就好。
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