实验室制备二氧化硫可以用亚硫酸钠和稀盐酸反应么

解析：一定不能用稀盐酸，也不能用太浓的硫酸，也不能用稀硫酸。1.因为亚硫酸钠粉和稀盐酸或稀硫酸反应,溶液中水太多，大多数SO2生成了亚硫酸，不生成SO2气体，因为SO2易溶于水，1个体积的水溶解40个体积的SO2。2，也不能用太浓的硫酸如98%H2SO4， 因为太浓的硫酸一般不电离出H+, 故几乎不...

配制0.67%硫代巴比妥酸溶液，首先需准确称取硫代巴比妥酸，其质量应为溶液总体积乘以所需浓度（即0.67%），假设配制100mL溶液，则需称取约0.67g硫代巴比妥酸。随后，将称取的硫代巴比妥酸加入适量的蒸馏水中，边搅拌边溶解，直至完全溶解无沉淀...

1一般不用稀盐酸，因为有氯化氢挥发出会混入生成的二氧化硫中 2用 亚硫酸钠粉末和浓硫酸反应，用滴液漏斗控制反应速度 3.稀硫酸也可以，一般用稀硫酸。

但就此题我觉得还是第一的方法好! 虽然反应中有盐酸挥发出来,但可以通过排饱和亚硫酸氢钠祛除盐酸,得到较纯净的二氧化硫! 而第二中的方法太麻烦了,而且浪费原料<硫酸稀释后就无法与铜再反应了>

（地）据题意知，实验室常用亚硫酸钠（Na2SOb）固体和稀盐酸在常温下反应制取二氧化硫气体．在了解反应物和生成物的基础上，再根据参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的质量守恒定律．写出反应式：Na2SOb+2HC4=2NaC4+H2O+SO2↑（2）根据实验室反应物是固体和液体，并且...

在实验室中，通过特定的化学反应可以制取二氧化硫，通常采用亚硫酸盐与浓硫酸或强酸的反应。主要的实验用品包括节减力圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒，以及亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液和蓝色石蕊试液等。制取二氧化硫的基本原理是通过亚硫酸钠...

可以反应 生成SO2,但如果加热的话，有利SO2溢出，反应会更快 H2SO3是弱酸，不是很稳定，较易分解

实验室制法一般是选取最方便最有效的方法制取，而且不易产生杂质。选用稀盐酸确实是也能得到二氧化硫，但是可能会有HCl杂质，所以说，用浓硫酸制取会更加纯净些。实验室制取二氧化硫的方法一般为：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑。比如在水果、蔬菜干制，蜜饯、凉果生产，白砂糖加工及鲜食用菌和...

亚硫酸钠和盐酸反应:Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2，如盐酸不足，则会发生:Na2SO3 + HCl = NaCl + NaHSO3，亚硫酸钠与足量的稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、二氧化硫和水。亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的...

最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫：H2SO4 +Na2SO3 ===SO2 ↑+H2O+Na2SO4 不用盐酸，因为HCl会挥发，那么SO2里会掺杂HCl气体的。硝酸也有挥发性，所以也不用，硫酸的浓稀影响不大，SO2不会与浓硫酸反应的，一个+4价，一个+6价，化合价相邻，不可能反应。有什么问题？楼主HI我！

亚硫酸钠和盐酸反应：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2。但如盐酸不足，则会发生：Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3。