怎么区分哪些离子能水解和电离哪些不能
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发布时间：2023-10-12 08:03
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时间：2024-10-23 00:57
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。如氯化钠溶液。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。如氯化铵溶液。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。如醋酸钠溶液。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性。
总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解，即弱酸弱碱盐都能发生水解，且对应的酸或碱越弱，越容易水解。
电离，就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。所以一般的盐在水中都能发生电离。
根据你题目的意思可能是要问哪些酸式盐在水中电离程度大于水解程度，哪些酸式盐水解程度大于电离程度。在中学阶段，要掌握的电离大于水解的酸式盐只有三个：硫酸氢盐、亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐，另外还有草酸氢盐也是电离大于水解。其它的基本上都是水解大于电离。如HSO3-，在水中主要发生的是电离作用，水解作用可不用考虑，溶液呈酸性。再如HCO3-，在水中主要发生的是水解作用，可不考虑电离作用，溶液呈碱性。追问向水中加入金属钠为什么能促进水的电离并且氢离的浓度大于氢氧根的浓度
追答2Na+2H2O=2NaOH+H2，这个是发生了反应啊
