九年级化学与二氧化碳反应的方程式

发布网友发布时间：2023-07-21 06:57

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热心网友时间：2024-12-05 15:31

由于碳酸很不稳定，容易分解：
H2CO3====
H2O+CO2↑
所以2HCl
+
CaCO3====
CaCl2+
H2O
+
CO2↑
二氧化碳能溶于水,形成碳酸：
CO2+
H2O
====
H2CO3
向澄清的石灰水加入二氧化碳，会形成白色的碳酸钙：
CO2+
Ca(OH)2====
CaCO3↓
+
H2O
如果二氧化碳过量会有：
CaCO3+
CO2+
H2O
====
Ca(HCO3)2
二氧化碳会使烧碱变质：
2NaOH
+
CO2====
Na2CO3+
H2O
如果二氧化碳过量：
NaOH
+
CO2====
NaHCO3
二氧化碳和金属镁反应：
2Mg+
CO2(过量)
==加热==
2MgO
+
C
Mg+
CO2
(少量)
==加热==
MgO
+
CO
工业制法：高温煅烧石灰石：
CaCO3
==高温==
CaO
+
CO2↑
实验室制法：
CaCO3＋2HCI＝CaCl2+
H2O
+
CO2↑
二氧化碳的固定
CO2+C5→(酶)
2C3
在光合作用中的暗反应阶段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应,生成两分子的三碳化合物

热心网友时间：2024-12-05 15:31

二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2
+
H2O
==H2CO3（酸性）
（H2CO3
===
H2O
+
CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2
+
Ca(OH)2
==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2
+2NaOH==Na2CO3
+
H2O
*氧化性：CO2
+
C
==
2CO
CaCO3
==
CaO
+
CO2↑（工业制CO2）