金属元素和非金属元素第一电离能分界

发布网友发布时间：2023-07-18 23:29

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（1）金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间，可表示为：，故答案为：；（2）元素①与元素②在周期表中的位置可知元素①为Mg、元素②为Al， A．二者位于同一周期，原子序数越大，原子半径影响，则原子半径大小为：①>②，故A错误； B．金属性越强，电负性越小，金属性：Mg>Al，则二者的电负性大小为：②>①，故B正确； C．金属性越强，第一电离能越小，金属性：Mg>Al，则第一电离能大小为：①<②，故C正确； D．同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：①>②，故D错误；故答案为：BC；（3）根据图示可知，元素③的原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，为Fe元素，铁原子核外电子总数为26，其价电子排布式为：3d 6 4s 2 ，故答案为：3d 6 4s 2 ；（4）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s 2 2p 2 ，则X是C元素；元素④为S、元素⑤为Cl元素，则Z为二硫化碳、W为四氯化碳，二硫化碳为直线型结构，其分子中C原子采用sp杂化；四氯化碳为正四面体结构，属于极性键形成的非极性分子，故答案为：C；sp；非极性．