硫化物的溶解性归纳
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发布时间：2023-07-18 18:36
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时间：2024-10-26 04:26
硫化物的溶解性归纳如下：
1、硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。
2、硫化物按二元弱酸来分为，酸式盐，正盐，多硫化物三类。
3、碱金属硫化物和硫化按易溶于水由于水解其溶液显碱性。
4、大多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢极难溶的少数金属硫化物可用氧化性酸将其溶解等。
5、硫化物的性质氢硫酸可以形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱士金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它的硫化物大多难溶于水。
6、从而将溶解度各不相同的难溶金属硫化物分别沉淀出来。
7、从离子结构方面来看S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M--S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。
8、所以金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。
硫化物的相关简介如下：
无机化学中，硫化物(sulfide)指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（Sn）三类。
碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元素的硫化物较为难溶。当阳离子的外层电子构型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。
