为什么二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝,原理是什么?

发布网友发布时间：2022-04-24 19:54

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热心网友时间：2023-09-30 14:11

可以二氧化硫的漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质。不仅能漂白品红，也能漂白其它有机色素。

如*的小麦秸秆经二氧化硫漂白就会变白，小麦秸秆编织的草帽就是用二氧化硫漂白的。但是二氧化硫与有机色素形成的无色物质不稳定。时间长了还会分解的，所以草帽在一段时间后会发黄。二氧化硫不能漂白有色的无机物。

注意与还原性的区别

1、漂白性是指使有机物褪色。和无机物反应褪色的不是属漂白性。

2、SO2使品红溶液褪色是SO2的漂白性。

SO2使高锰酸钾溶液褪色，是SO2的还原性，不是漂白性。

3、石蕊\酚酞\品红\甲基橙都是有机物，使它们褪色属漂白性。使高锰酸钾溶液\溴水褪色不是漂白性。

扩展资料：

二氧化硫的检测方法

食品中二氧化硫的检测方法

由于食品基质的差异性，使二氧化硫检测需要不同的方法，且检测原理也各不相同。目前，应用于食品中二氧化硫检测方法有比色法、滴定法和色谱法等。

比色法

国标GB/T5009.34-2003中规定用盐酸副玫瑰苯胺法检测食品中二氧化硫含量，其主要原理是利用亚硫酸盐与四氯汞的反应生成稳定的络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用生成紫红色络合物，在波长550nm处测定溶液吸光度，与标准系列比较定量。

滴定法作为测定食品中微量二氧化硫的主要方法，具有操作简单、灵敏度高、再现性好的优点，是实际检测中最常用方法。但是该方法的线性范围窄，对于亚硫酸盐含量高的样品，需对样品稀释后测定；其次，在该方法中使用了有毒试剂四氯汞钠，且用量大，易对环境造成汞的污染。

另外，对于某些本身有红色或玫瑰红色的样品，如葡萄酒等，则在550nm测定波长产生干扰，并且因偏差无任何规律可循，使干扰无法扣除。

为减少有毒试剂四氯汞钠对环境的污染，消除这一不足，往往采用其他毒性较低的物质代替四氯汞钠溶液作为二氧化硫的吸收液。

用甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定了白砂糖中的二氧化硫。用EDTA二钠缓冲液代替四氯汞钠吸收液对食品中的二氧化硫进行了测定，结果与国标方法一致。

为了避免某些样品自身颜色很深，对550nm处的测定波长产生干扰，往往采用蒸馏法对样品进行前处理。日本食品卫生协会方法中“蒸馏-比色法”是将样品酸化后在氮气流中加热蒸馏，以氢氧化钠溶液接收，接收液与碱性品红和甲醛混合液进行显色反应。

直接滴定法

直接滴定碘量法原理是样品中的被测成分(包括游离和化合二氧化硫)在碱液中失去结合力，被固定为亚硫酸盐，在硫酸的作用下，又使其游离出来，并用碘标准溶液进行滴定。当达到滴定终点时，过量的碘与淀粉指示剂作用，生成蓝色的碘-淀粉复合物。

由碘标准溶液的滴定量计算出总二氧化硫的含量。直接滴定碘量法操作简便、快速，特别适用于测定葡萄酒中的亚硫酸盐。但是对于脱水大蒜、姜制品等，由于含有较多的挥发性芳香物质，往往导致滴定终点的颜色不稳定，易褪色，不能保持30s不消失，终点难以判定。

参考资料来源：百度百科——二氧化硫

热心网友时间：2023-09-30 14:11

二氧化硫的漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质。不仅能漂白品红，也能漂白其它有机色素。如*的小麦秸秆经二氧化硫漂白就会变白，小麦秸秆编织的草帽就是用二氧化硫漂白的。但是二氧化硫与有机色素形成的无色物质不稳定。时间长了还会分解的，所以草帽在一段时间后会发黄。二氧化硫不能漂白有色的无机物。

热心网友时间：2023-09-30 14:12

还原氧化物。
潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：
（g）
+
2
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4FeS2（s）
+
11O2（g）
===
2Fe2O3（s）
+
8SO2（g）
2ZnS（s）
+
3O2（g）
===
2ZnO（s）
+
2SO2（g）
HgS（s）
+
O2（g）
===
Hg（l）
+
SO2（g）
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成*。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。
二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长（143.1
pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1
pm）短，而
中的O-O键长（127.8
pm）
中的O-O键长（120.7
pm）长。二氧化硫的平均键能（548
kJ·mol-1）要大于S-O的平均键能（524
kJ·mol-1），而
的平均键能（297
kJ·mol-1）则小于O2的平均键能（490
kJ·mol-1）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。