(一)下图是工业开发海水的某工艺流程.(1)电解饱和食盐水常用离子膜电...

（一）（1）电解饱和食盐水，电解槽离子膜或隔膜，允许阳离子（或Na+）和水分子通过，不允许阴离子通过；阳极生成氯气，用石墨或钛做电极，故答案为：阳离子（Na+）；钛（或石墨）；（2）工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，不能先生成沉淀Mg（OH）2，硫酸钙为微溶物，如果先生成沉淀Mg...

其原理是在高于溶液渗透压的作用下，依据其他物质不能透过半透膜而将这些物质和水分离开来。由于反渗透膜的膜孔径非常小（仅为10A左右），因此能够有效地去除水中的溶解盐类、胶体、微生物、有机物等（去除率高达97－98％）。系统具有水质好、耗...

（1）在工业上，饱和食盐水的电解通常采用离子膜电解槽或隔膜电解槽。这些电解槽允许阳离子（如Na+）和水分子通过，但阻止阴离子通过。在电解过程中，阳极会产生氯气，通常使用石墨作为电极材料。（2）在工艺流程中，首先制备的是Br2、CaSO4和Mg(OH)2。不能先沉淀Mg(OH)2，因为硫酸钙是微溶物质。如...

（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；总反应为：2NaCl+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2NaOH，阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧...

CaCl2石灰水Cl2H2SO4苦卤(Ca2+、Mg2+、Br-等)Ca2+、Mg2+等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2[x].(8分)【化学-化学与技术】工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。(2)本工艺流程中先...

（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子、氢离子通过，而阴离子和分子均不能通过，故答案为：③⑤；（2）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阴极上乙醇得电子发生还原反应，即2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑．故答案为：2CH3H2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑；②从溶液中析出溶质的方法是蒸发...

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。 (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、 Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备? ,原因是 。 (3)溴单质在四氯化碳中的溶...

（1）工业电解饱和食盐水，依据图装置分析，钠离子移向F极，说明F为阴极，E电极为阳极析出的是氯气，F电极析出的是氢气；故答案为：氢气；饱和食盐水；（2）F电极生成氢气破坏了水的电离生成氢氧根离子，阳离子交换膜阻止氢氧根离子进入阳极区失电子生成氧气，混入氯气中；故答案为：氢氧根； 避免氧气生成...

电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气。根据题目所给的装置示意图，我们可以分析每个选项的正确性：A. 装置中出口①处的物质是氯气。这是正确的，因为阳极上的氯离子失去电子生成氯气。B. 装置中发生反应的离子方程式为：2Cl^- + 2H2O ...

（1）阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，则B极是阴极，A极是阳极，电解食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2OH-，在阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，所以B极区碱性增强，生成氢氧化钠，所以溶液变红色，故答案为：2Cl-+2H2O 通电 . Cl2↑...

（3）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，所以可先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，也可以先加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH，所以AC正确，故答案为：AC；（4）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为为：...