求助:大学无机化学π键 π键只能由p-p轨道形成吗?

常见的特别是有机物里面都是p-p轨道形成的π键 在处理其他分子离子的时候会出现p-d轨道的甚至d-d轨道的π键和反馈π 键 比如XeOF4以及SO4 2-硫酸根的结构里面有的 d2p π 键

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1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。2.根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来...

形成大π键，必要条件是P轨道共平面，碳酸根离子中C采取sp2杂化，形成平面三角形，只有一个p轨道垂直这个平面，分别和三个氧原子的一个p轨道平行，然后肩并肩形成大π键（π46）氧的2个p轨道是互相垂直，一个p轨道垂直这个平面，另一个不可能垂直这个平面 因此顶上氧只能 2 个电子参加成键 ...

不只是p轨道，d轨道也可以形成派键

电子其实有π电子，“sigema”电子，所组成的当然就有π键，“sigema”键，微粒外面的电子其实不是就那么一个个排布的，其实经过重拍，然后再排序，这些预知详情见大学无机化学，重拍过程中，先排，“sigema”电子，π电子，然后π*电子，“sigema”*电子 ...

1. π键：- π键是一种共轭键，通常由原子间的不饱和p轨道形成。- 如果分子中存在双键或三键，那么这些键很有可能是π键。- 如果分子中有芳香环或含有共轭体系，那么分子中很可能存在π键。- π键通常比σ键较弱，容易发生反应。2. σ键：- σ键是一种共价键，通常由原子间的重叠轨道形成。-...

的p-p大π键。通常用πab来表示，其中a为平行的p轨道的数目，b表示平行p轨道里电子数。当然，无机化合物中也存在这样的π键，例如：CO2（二氧化碳）的中心原子c采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键 ...

π键是怎么形成的如下：不一定是未成对电子。2个原子或多个原子共平面 原子都提供平行的轨道 提供的电子总数小于轨道数的2倍如，N2，2个N原子各用1个p轨道上的1个电子形成西格玛键后，剩余的2个p轨道两两平行，所以形成2个派键，上面各有1个电子，所以形成了2个有2个电子的派键。苯，C6H6，C...

原子都提供平行的轨道3、提供的电子总数小于轨道数的2倍也可以根据分子轨道理论知道,两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道.能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π,相应的键分别叫π键和π*键.分子在基态时,两个p电子（π电子）处于成键轨道中,...

不一定是未成对电子。1、2个原子或多个原子共平面 2、原子都提供平行的轨道 3、提供的电子总数小于轨道数的2倍 如，N2，2个N原子各用1个p轨道上的1个电子形成西格玛键后，剩余的2个p轨道两两平行，所以形成2个派键，上面各有1个电子，所以形成了2个有2个电子的派键。苯，C6H6，C原子sp2杂化...