有关氧化还原反应的一个题目……为什么C选项应该是1/2?

发布网友发布时间：2023-07-14 10:27

共3个回答

热心网友时间：2024-11-23 01:41

我们可以先判断一下该反应中哪些是还原剂哪些是氧化剂
Fe:+2变为+8/3（平均价态），还原剂
S：+2变为+2.5（平均价态），还原剂
很明显只有O为氧化剂，被还原
（这里我自己总结了一个口诀来判断反应物中的还原剂和氧化剂：高原低氧。高原上氧气含量低啊，但同时也说明了价态升高的是还原剂，价态降低的是氧化剂）
转入正题，C中1mol Fe2+被氧化时就失去了2/3mol电子，而这些电子全部都是由O得到，故被Fe2+还原的O2的物质的量应该为：2/3除以4（每molO2可以得到4mol电子）即1/6，故C选项是错的

热心网友时间：2024-11-23 01:41

看反应式三个Fe2+与一个O2反应比例为三比一，所以1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

热心网友时间：2024-11-23 01:42

主要是因为你可能忽略了这个知识点
Fe3O4是Fe2O3与FeO 的混合物。所以实际上参与反应的Fe（2+）只有2摩尔。
也就是2Fe（2+）—O2

这就解释了，希望对你有帮助。