臭氧有哪些性质呢?
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发布时间：2022-04-24 20:25
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时间：2023-10-09 19:55
臭氧为已知最强的氧化剂之一，仅次于氟，可以氧化大多有机物、无机物。臭氧与其它氧化性物质氧化性强弱对比如下：
氟＞氢氧根＞臭氧＞过氧化氢＞高锰酸根＞二氧化氯＞次氯酸＞氯气＞氧气
部分物质的氧化还原电位比较如下表：
名称
臭氧 过氧化氢 高锰酸离子 二氧化氯 氯
分子式
O3 H2O2 MnO2 CLO2 CL2
标准电极电位（伏）
2.07 1.78 1.67 1.50 1.36
臭氧稳定性极差，在常温下可自行分解为氧气，1%浓度以下臭氧在空气（常温常压）中的半衰期为半个小时左右，随温度的升高，分解速度加快。当温度达到270℃高温时可立即转为氧气。1%水溶液在常温下的半衰期为20分钟左右。所以臭氧不易贮存，需现场制作，立即使用。
臭氧的毒性
空气中臭氧浓度达0.01～0.02ppm即可嗅到，浓度达1ppm时可引起呼吸加速，胸闷等症状，在2.5～5ppm时即会引起脉搏加速、头痛，停留1小时以上可发生肺气肿。工作现场空气中容许的阈限值为0.15ppm。
臭氧的腐蚀性
臭氧为强氧化剂，高浓度臭氧可腐蚀某些物品，可使铜片出现绿色锈斑，特别使橡胶老化，颜色变暗等。
臭氧与无机物的反应
除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。
臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭氧化物中的阴离子O3实质
上是游离基。臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态，形成更难
溶的氧化物，人们常利用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、
Hg、Ni等重金属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加
猛烈，可获得更高的温度。
臭氧与有机物反应
臭氧与有机物以三种不同的方式反应：一是普通化学反应；二是生成过
氧化物；三是发生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物质二甲苯与臭氧反应
后，生成无毒的水及二氧化碳。所谓臭氧分解是指臭氧在与极性有机化合物
的反应，是在有机化合物原来的双键的位置上发生反应，把其分子*为
二。由于臭氧的氧化力极强，不但可以杀菌，而且还可以除去水中的色味等
有机物，这是它的优点，然而它的自发性分解性、性能不稳，只能随用随生
产，不适于储存和输送，这是它的缺点。当然，如果从净化水和净化空气的
角度来看，由于其分解快而没有残留物质存在，又可以说成是臭氧的一大优
点。
