内能和键能之间到底有没有关系?

发布网友发布时间：2022-04-24 10:22

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热心网友时间：2023-10-10 04:52

这是两个不同角度的概念。
在化学中，内能主要包括了热运动能、电子能和成键原子核之间的斥力势能。其中的电子能是指电子的动能，电子和核之间的引力势能，电子与电子间的斥力势能。
其中的所有势能都是一个相对值，必须指明参考点才有意义，一般取两个粒子相距无穷远时势能为零。这样引力势能都是负值，斥力势能就是正值。物质的内能自然就是一个相对值。
键能是指拆散1mol化学键(使之成为相同温度压力下的游离原子)，体系需要吸收的能量(或称为热量)。拆散1mol化学键后，体系的内能增加，内能的增加量在数值上近似等于键能。体系的焓增量才等于键能。焓没学过的话可以不必深究。
内能本身与键能无关。在等温等压下，1mol分子化学键断裂后，内能的增加量也只是近似的代表键能。
因此不能说，内能越大，键能越小(或越大)。
怎么比较甲乙两物质的稳定性。
通常就是比较键能，键能越大，破坏它消耗能量越多，说明它越稳定，但不能说这个物质内能越小。有时我们会说越稳定，意味着能量越低，这是个相对的说法，不是绝对的。