什么是轨道?

发布网友 发布时间：2022-04-24 09:06

我来回答

共3个回答

热心网友 时间：2022-06-18 09:18

轨道（英文：orbits）指用条形的钢材铺成的供火车、电车等行驶的路线。也可以是天体在宇宙间运行的路线。也叫轨迹。物体运动的路线，更多的是指有一定规则的，如原子内电子的运动和人造卫星的运行都有一定的轨道。行动应遵循的规则、程序或范围：生产已经走上轨道。

热心网友 时间：2022-06-18 09:18

轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。 ⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道
(一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。 ⑵
杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。
⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到最大。 ⑷
分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。 杂化类型有 1）sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态becl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。be原子位于两个cl原子的中间，键角180°，两个be－cl键的键长和键能都相等
2）sp2杂化
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（bf3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。b原子位于三角形的中心，三个b－f键是等同的，键角为120°
（3）sp3杂化
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。ch4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个c－h键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态c原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道

热心网友 时间：2022-06-18 09:19

轻轨系统的轨道结构一般应采用国家标准，维护方便，而且远期还可以考虑与其他轨道交通方式统一管理，充分发挥网络功能。