砷酸中氧的杂化方式?

砷酸中氧的杂化是sp3，因为氧提供电子参与形成化学键，还有2对孤电子对，所以是4－1=3

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（1）氧原子能形成2个共价键，As形成3个共价键，由图可知分子中O原子数为6，As原子数为4，所以其化学式为As4O6；As最外层有5个电子，形成3个共价键即δ键电子对数为3，另外还有1个孤电子对，所以As的杂化方式为sp3；故答案为：sp3；（2）主族元素基态原子的价层电子排布就是最外层电子排布，所...

在锑酸H[Sb(OH)₆]（六羟基合锑酸）中，锑原子外层电子怎么都超过8电子态了，原因在于，它利用了5d空轨道进行杂化，形成六条sp3d2杂化轨道。其中五条杂化轨道与五个羟基各出一个电子，构成共用电子对成键；第6条杂化轨道中，锑已经没有电子提供了，于是采用空轨道共用氧的一对电子（类似配...

氧化砷是杂化气态As2O3中As的杂化方式为sp2杂化为两性氧化物,溶于盐酸生成三氯化砷,溶于氢氧化钠和碳酸钠溶液,则生成亚砷酸盐。有腐蚀性,能引起灼伤。 性质与稳定性 1.用于提炼元素砷。是冶炼砷合金和制造半导体。

亚硝酸的同分异构体HNO(OH)2，类似于亚磷酸，采用sp³杂化，它实际上是硝基氢(H-NO2)单侧氧的水化产物。然而，这种结构面临着羟基氧与氧氢键的位阻效应，以及氮氧键的形成对氮原子p轨道的占据，这些因素共同作用下，使得N-OH键的稳定性大大降低，促使其趋向于脱水分解。尽管N-OH键的弱化是...

（3）硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO₄²¯。SO₄²¯离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。（4）亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO32-，分子结构为三角锥形，中心硫原子采取sp3...

第二种方法是将软锰矿(MnO2)与浓硫酸共热产生氧气: 2MnO2+2H2SO4(浓)== 2MnSO4+2H2O+O2↑ 舍勒研究了氧气的性质,他发现可燃物在这种气体中燃烧更为剧烈,燃烧后这种气体便消失了,因而他把氧气叫做“火气”。舍勒是燃素说的信奉者,他认为燃烧是空气中的“火气”与可燃物中的燃素结合的过程,火焰是“火气”...

讨论HN3分子中三个氮原子的杂化方式并比较它们之间的N-N键的键长的长短。 50. 在常温下把NO气体缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压强迅速下降。已知其中一种产物为N2O,写出反应的化学方程式,并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3? 51. 近期报导了用三甲基铝[Al(CH3)3]2...

（8分）(1)sp 3 （1分）(2)4s 2 4p 3 （1分）；砷（或As）（2分）。(3) NH 3 分子间存在氢键（1分） (4)正四面体形（1分）(5)6（2分） 试题分析：(1)砷剂的分子结构中该化合物中As原子形成3根共价键，还有一对孤对电子，所以杂化方式为sp 3 。(2) As原子价层电子排布式...