CO2中中心原子孤电子对数碳氧双键

发布网友发布时间：2023-06-23 13:40

共2个回答

热心网友时间：2024-10-28 04:38

C最外层有4个电子，为了达到8电子稳定结构，就必须公用4对电子，所以C就没有孤对电子了。

热心网友时间：2024-10-28 04:39

这个，我从头到尾跟你解释一遍吧。

CO2中， C成sp杂化，即2个轨道杂化，分别各和一边的O成σ键。未杂化的2个p轨道分别各和一边的O成π键，这两个π键是互相垂直的。由于4个电子均成键了，所以C的孤对电子数为0。

然后就是O原子，氧原子是sp2杂化，即3个轨道杂化，其中1个轨道有一个电子，与C成σ键，剩下2个轨道，每个轨道上各有2个孤对电子（即1对），这样的情况叫做不等性杂化，这样1+2+2就是5个电子了。剩下一个未杂化的p轨道上面有1个电子，和C原子成π键。

SO2的情况相仿，只是π键已经变成大π键了，4个原子共平面。

CO2中中心原子孤电子对数 碳氧双键

CO2中中心原子孤电子对数碳氧双键