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1、求下列溶液的PH值 （1）0.005mol/L的硫酸 c(H+)=0.01mol/L PH= -lg 0.01 =2 （2）0.01mol/L的NaOH c(H+)=10^-14/0.01=10^-12mol/L PH=12 （3）0.0005mol/L的Ba(OH)2 C(OH-)=0.001 mol/L PH=11 2、求下列溶液的C(H+)（1）PH=4的醋酸 10^-4 mol/L ...

Ba(OH)2中滴加H2SO4 离子方程式：Ba(OH)2 + H2SO4 : Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 化学方程式：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O 两者刚反应完时，溶液中自由离子浓度很小，导电能力最弱，即图中a点。之后再滴加H2SO4，自由离子...

同理，PH<7的时候，溶液呈酸性呈c(OH-)<c(H+)，要使溶液电荷守恒可得，c(NH4+)<c(Cl-)，否则溶液就不呈电中性。思路完全按照溶液电荷守恒来理解，即溶液不带电。

2Na+2H2O=2NaOH+H2 可以知道46克Na产生2克H2.所以4.6克钠产生了0.2克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 可以知道24克Mg产生2克H2.所以4.8克Mg产生了0.4克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。所以选B。

(1)5CO + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ 5CO2 + 3H2O (2)除去挥发的甲酸蒸气。浓硫酸，除去 水蒸气。(3)检验CO纯度，D。

2明矾---酸性 Al^3+ + 3H2O <=> Al(OH)3 + 3H+ 3硝酸铵---酸性 NH4^+ + H2O <=> NH3.H2O + H+ 4氯化镁---酸性 Mg^2+ + 2H2O <=> Mg(OH)2 + 2H+ 5硅酸钠---碱性 SiO3^2- + 2H2O <=> H2SiO3 + 2OH- 6碳酸钾---碱性 CO3^2- + H2O <=> HCO3^- + OH...

氧化剂N2O4 还原剂N2H4 氧化产物N2（其中的1/3)还原产物N2（其中的2/3）希望对你有用

因为是等浓度的盐与对应的等浓度弱酸混合，那麼就是缓冲溶液：因为酸（碱）的电离程度大於盐的水解程度，那麼此时只要考虑就是酸，碱的电离，因此题目中只要考虑醋酸的电离 电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.1mol/L(因为体积为单独溶液的...

1乙醛生成乙酸 2CH3CHO+O2--催化剂加热--2CH3COOH 2甲醛生成甲酸 2HCHO+O2--催化剂加热--2HCOOH 3银镜反应 RCHO+2Ag(NH3)2OH--水浴加热--RCOONH4+3NH3↑+H2O+2Ag↓ 4酯化反应 RCOOH+R'OH--浓硫酸加热--RCOOR'+H2O 5乙醇的氧化 2CH3CH2OH+O2--催化剂加热--2CH3CHO+2H2O 6乙醇的燃烧...

根据题意，减少沉淀的质量为BaCO3的 是14.51-4.66=9.85g 所以碳酸根的物质的量有0.05mol!而剩下的BaSO4有4.66g 则硫酸根的物质的量为0.02mol！所以Na2CO3的物质的量浓度为0.05mol/0.1L=0.5mol/L Na2SO4的物质的量浓度为0.02mol/0.1L=0.2mol/L （2）生成的只有CO2 根据方程式 ...